某化工厂排放的废水中含有大量
1. 某学校附近的一化工厂排放的废水中含有大量的AgNO3、Fe（NO3）3和Ba（NO3）2，这种废水的直接排放既造成
（1）废水中加入X得到了氯化银沉淀，故所加试剂含有氯离子，可能回为氯化钠、氯化铁或答盐酸，得到的溶液A加试剂Y能得到氢氧化铁沉淀，溶液B结晶得到硝酸钡，故X是氯化铁，Y是氢氧化钡，所以本题答案为：FeCl3，Ba（OH） 2；
（2）加入氯化铁能与硝酸银反应生成氯化银沉淀和硝酸铁，所以本题答案为：3AgNO3+FeCl3═3AgCl↓+Fe（NO3）3．
2. 某工厂排放的废水中含有大量的硫酸亚铁，少量的银离子以及污泥．某校兴趣小组的同学设计了一个既经济又合
| （1）步骤②来为了回收银且得到硫酸亚自铁溶液，应向废水中加入铁粉置换出废液中的银离子得到银，把反应后剩余固体与反应后的溶液分离，通过过滤操作得到的固体是铁粉和银粉，滤液是硫酸亚铁溶液； （2）步骤③为把固体银中的过量铁粉除去且用所得溶液获得硫酸亚铁晶体，因此应选择加入稀硫酸与铁粉反应，反应生成硫酸亚铁和氢气；反应的方程式为：Fe+H 2 SO 4 ═FeSO 4 +H 2 ↑； （3）步骤②为把废水中的银离子完全置换，需要加入过量的铁粉，因此所得到的固体并不是纯净的银，需要步骤③稀硫酸溶解铁过程才能得到纯净的银； 故答案为：（1）铁（或Fe）；硫酸亚铁（或FeSO 4 ）； （2）H 2 SO 4 ；Fe+H 2 SO 4 ═FeSO 4 +H 2 ↑； 置换； （3）否；步骤②后所得固体含有杂质铁，不纯． |
3. 查得某工厂排放的废水中有大量NaOH，若直接排入河流会造成水体污染，应怎样处理此工厂中的废水写出你的
碱性废抄水直接排放到河流袭中，会污染水资源，影响到水中动植物的生存．可以加入酸性物质进行中和，调至pH=7，例如盐酸或稀硫酸，化学方程式为：NaOH+HCl═NaCl+H2O或2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O．
故答案为：加入酸性物质进行中和，调至pH=7；NaOH+HCl═NaCl+H2O（或2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O）．
4. 某工厂排放的废水中含有较多的硫酸铜
D
A放进去不反应没有效果
B会加重污染
C可以回收铜但从利用角度浪费了铁
D既可以回收铜也不会污染环境而且碳酸钙价格便宜容易得到
5. 某化工厂排放的废液中含有大量的硫酸锌和硫酸铜，化学兴趣小组的同学根据所学知识设计了一个方案，用来回
（1）固体与液体分开的方法叫过滤，锌与硫酸铜反应生成硫酸锌和铜，发生反应的化学方程式为：
Zn+CuSO4═Cu+ZnSO4；
（2）硫酸锌和硫酸铜的混合液中加入过量的锌粉，锌与硫酸铜反应生成硫酸锌和铜，过滤后固体A是铜和锌的混合物，滤液是硫酸锌溶液；故答案为：锌和铜
（3）铜和锌的混合物中加入的B物质是：适量的稀硫酸；不能用盐酸代替稀硫酸，原因是会生成氯化锌使制得的硫酸锌不纯．
故答案为：（1）过滤，Zn+CuSO4 ═ZnSO4+Cu．
（2）铜和锌．
（3）稀硫酸，不能，会生成氯化锌使制得的硫酸锌不纯．
6. 某工厂排出的废水中含有大量的Fe 2+ 、Cu 2+ 和SO 4 2- ．为了减少污染，变废为宝，工程师们设计了如下
| （1）根据题意知，该物质能和铜离子反应且不引进新的杂质离子，所以只能是铁专，故答案为：属Fe． （2）操作①中加入过量的铁才能使铜离子完全反应，所以所得固体的成分是铁和铜；分离铁和铜且回收铜，所以加入某物质与铁反应，与铜不反应，且与铁反应后的物质与操作①所得溶液中溶质的成分一样，加入的物质只能是稀硫酸，所以发生的离子反应为Fe+2H + ═Fe 2+ +H 2 ↑，故答案为：Fe+2H + ═Fe 2+ +H 2 ↑． （3）操作②的分离是固体、液体分离，所以应用过滤的方法，故用到的玻璃仪器有玻璃棒、漏斗、烧杯； 操作①、②的分离是固体、液体分离，所以应用过滤的方法；操作③是蒸发掉水分，使溶质从溶液中析出，所以应用蒸发结晶的方法； a、该装置是过滤装置，分离固体和液体； b、该装置是萃取装置，根据溶解度的不同分离； c、该装置是蒸发结晶装置，分离溶剂和溶质； d、该装置是蒸馏装置，根据沸点的不同分离液体和液体； 所以选bd 故答案为：玻璃棒、漏斗、烧杯；bd． |
7. 某化工厂排放的废水中含有一定量的氢氧化钾，为了收回利用，欲用2%的稀盐酸此时废水中的氢氧化钾含量（废
| （1）设需加水的质量为x，则根据溶液稀专释前后溶质的质量不变可知： 10g×30%=（10g+x）×2% 解得：x=140g （2）7.3g稀盐属酸中含溶质的质量为：7.3g×2%=0.146g 设参加反应的氢氧化钾的质量为y HCl+KOH═KCl+H 2 O 36.5 56 0.146g y
解得：y=0.224g 废水中氢氧化钾的质量分数为：
答：（1）用10克30%的浓盐酸配制成2%的稀盐酸，需加水140g． （2）废水中氢氧化钾的质量分数为1.12%． |
8. 某工厂排出的废水中含有大量的Fe2+、Cu2+和SO42-．为了减少污染，变废为宝，工程师们设计了如下流程，以
（1）根据题意知，该物质能和铜离子反应且不引进新的杂质离子，所以只能是铁，故答案为：Fe．
（2）操作①中加入过量的铁才能使铜离子完全反应，所以所得固体的成分是铁和铜；分离铁和铜且回收铜，所以加入某物质与铁反应，与铜不反应，且与铁反应后的物质与操作①所得溶液中溶质的成分一样，加入的物质只能是稀硫酸，所以发生的离子反应为Fe+2H+═Fe2++H2↑，故答案为：Fe+2H+═Fe2++H2↑．
（3）操作②的分离是固体、液体分离，所以应用过滤的方法，故用到的玻璃仪器有玻璃棒、漏斗、烧杯；
操作①、②的分离是固体、液体分离，所以应用过滤的方法；操作③是蒸发掉水分，使溶质从溶液中析出，所以应用蒸发结晶的方法；
a、该装置是过滤装置，分离固体和液体；
b、该装置是萃取装置，根据溶解度的不同分离；
c、该装置是蒸发结晶装置，分离溶剂和溶质；
d、该装置是蒸馏装置，根据沸点的不同分离液体和液体；
所以选bd
故答案为：玻璃棒、漏斗、烧杯；bd．
9. 【高中化学】某化工厂排放的污水中含有Mg2+、Fe3+、Cu2+、Hg2+四种离子
（1）方案一：污水加入氢氧化钠后会生成多种难溶碱，主要有氢氧化铁、氢氧化锌和氢氧化铜等，因为这三种沉淀加热后均会分解生成氧化物和水，所以不能得到纯净的氧化铜，更不能得到纯净的铜．
方案二：由于铁的活动性比铜和汞都强，所以污水中加入过量的铁粉时滤渣的成分除铜、汞外还含有剩余的铁，所以加热滤渣不会得到纯净的氧化铜，故也不能得到纯净的铜；
方案三：由于铁的活动性比铜和汞都强，所以污水中加入过量的铁粉后得滤渣的成分主要是铜、汞和剩余的铁，滤渣中铜汞不能与与盐酸反应，而铁能反应，此时滤渣就变成了铜与汞的混合物，加热汞转化成汞蒸气挥发出来，铜与氧气反应生成了氧化铜，氧化铜采用氢气还原可得纯净的铜，
故答案为：不能；不能；能；
（2）从该过程可以看出该步骤中③是汞的污染环节，要想防止汞污染的产生就得需要对汞蒸气进行处理，以防止汞蒸气挥发到空气中导致污染，则应连接冷却回收装置，
故答案为：丙方案的第③步；应连接冷却回收装置．
10. 某化工厂排放的废水中含有一定量的氢氧化钾，为了回收利用，欲用10%的稀盐酸测定废水中的氢氧化钾含量（
（1）设要加水的质量为x，根据溶液稀释前后，溶质的质量不变，
则10g×30%=（内10g+x）×10%
x=20g．
（2）3.65g稀盐酸中含溶容质的质量为3.65g×10%=0.365g
设设参加反应的氢氧化钾的质量为y
HCl+KOH═KCl+H2O
36.5 56
0.365g y
| 36.5 |
| 0.365g |
| 56 |
| y |
y=0.4g
废水中氢氧化钾的质量分数为
| 0.4g |
| 20g |
答：（1）需加水的质量为20g；（2）废水中氢氧化钾的质量分数为2%．