沙东化工厂的废水中含有

Ⅰ 沙东化工厂的废水中含有HCl和FeCl3再无其他杂质．小明同学采集了该废水样品80.7g，向其中滴加20%的NaOH溶

（1）废水中的盐酸和FeCl₃两种物质都可与加入的氢氧化钠溶液发生反应，氢氧化钠先与盐酸发生中和反应生成氯化钠和水，后与氢氧化铁反应，而只有FeCl₃与氢氧化钠溶液反应生成氢氧化铁沉淀，同时生成氯化钠；溶剂是水，阴、阳离子所带的负电荷总数和正电荷总数之比为1：1；
（2）设生成10.7g氢氧化铁沉淀时，消耗氢氧化钠溶液的质量为x，生成氯化钠的质量为y
FeCl₃+3NaOH═3NaCl+Fe（OH）₃↓
120 175.5107
x×20% y 10.7g

120

x×20%

＝

107

10.7g

x=60g

175.5

y

＝

107

10.7g

y=17.55g
则与盐酸反应的氢氧化钠溶液的质量=80g-60g=20g，设生成氯化钠的质量为z
HCl+NaOH═NaCl+H₂O
4058.5
20g×20% z

40

20g×20%

＝

58.5

z

z=5.85g
废水样品完全反应后的溶液里溶质的质量分数=

17.55g+5.85g

80.7g+80g?10.7g

×100%=15.6%
答案：
（1）NaCl H₂O 1：1
（2）其中溶质的质量分数15.6%

Ⅱ 化工厂排放的废水里面有什么有毒物质

1、不来同类别的化工厂，排源放的有毒物质不相同；排放的有毒物也很多，以下说说常见的：
2、农药方面，排放的有毒物质，是有毒农药，例如，具体包括有机氯、有机磷，...
3、金属有机毒物，例如，有机汞，有机铅 ，...
4、无机毒物，例如，重铬酸钾，三氧化二砷，... ...

Ⅲ 某化工厂排出的废水中含有AgNO3、Ba（NO3）2、Cu（NO3）2重金属盐，已知白色的Fe（OH）2固体在潮湿的空气

（1）由题中的图知来：废水加过量源固体X，然后向滤液中加氢氧化钠，产生白色沉淀又变成红褐色沉淀，由题中信息知白色沉淀是氢氧化亚铁，红褐色沉淀是氢氧化铁；可知金属X是铁，废水中含有银离子、钡离子和铜离子，铁可将银离子和铜离子置换出来，还有过量的铁，所以固体A中一定含有Fe、Ag和Cu；
（2）溶液中含有没参加反应的硝酸钡和生成的硝酸亚铁，硝酸铜和硝酸银完全被过量的铁置换出来，所以B溶液中的溶质一定含有Fe（NO₃）₂、Ba（NO₃）₂；
（3）反应③是白色的Fe（OH）₂固体在潮湿的空气中的水、氧气反应可生成红褐色的Fe（OH）₃，因此反应的方程式为：4Fe（OH）₂+O₂+2H₂O=4Fe（OH）₃；
溶液C为Ba（NO₃）₂，加入硫酸钠发生反应的方程式为：Ba（NO₃）₂+Na₂SO₄=BaSO₄↓+2NaNO₃．
故答案为：（1）Fe、Cu、Ag；（2）Ba（NO₃）₂、Fe（NO₃）₂；（3）4Fe（OH）₂+O₂+2H₂O=4Fe（OH）₃；Na₂SO₄+Ba（NO₃）₂=BaSO₄↓+2NaNO₃ ．

Ⅳ 某化工厂排出的废水中含有硝酸银，硝酸钡，为了不污染环境并充分利用资源，需要从废水中回收金属银并制得

要从废水中回收金属银，可向废水中加入适量的排在银前的金属，由（2）滤出物是蓝色沉版淀，说权明该沉淀是氢氧化铜，由此说明（1）中加入的金属是铜，与硝酸银反应生成硝酸铜和银；
（2）向滤液A中加入溶液过滤得到氢氧化铜沉淀，说明加入的是一种碱，又滤液B中只含一种溶质，说明该碱溶液与硝酸铜反应生成氢氧化铜和硝酸钡，据复分解反应原理可知加入的是氢氧化钡溶液；
滤液B中溶质是硝酸钡，硝酸钡溶液可与碳酸钠、碳酸钾溶液反应生成碳酸钡沉淀，所以要得到碳酸钡沉淀，可向滤液中加入碳酸钠溶液或碳酸钾溶液；
故答案为：

操作步骤	实验结果
（1）向废水中加入适量 Cu后过滤	分离出滤液A和滤出物 Ag
（2）向滤液A中加入 Ba（OH）2溶液后过滤	滤出物是蓝色沉淀，滤液B中只含一种溶质
（3）向滤液B中加入 Na2C03（合理均可）溶液后过滤	得到碳酸钡晶体

Ⅳ 某工厂排放的工业废水中可能含有

思路复，碱性表明有OH- 哪些离子和OH-不能共制存，就是没有哪些。、
所以答案应该是C
AgOH常温在水里不稳定，会分解成氧化银
同理 酸根和碱性根不能共存，
铵根是酸性环境里存在的
碱性环境也不可能存在。
同样氢氧化镁是白色稳定固体.

Ⅵ A、B两个化工厂排放的废水中，分别含有下列八种离子中各不相同的四种，H+、Na+、Ag+、Ba2+、OH-、Cl-、CO

（1）B厂废水中滴入几滴紫色石蕊试液，溶液立即变为红色，可知B厂废水中一定存在H⁺，由于H⁺和OH^-结合生成水，H⁺和CO₃^2-结合生成水和二氧化碳，则B厂废水中一定没有OH^-、CO₃^2-，则OH^-、CO₃^2-存在于A厂废水中．由于CO₃^2-和Ag⁺、Ba²⁺结合生成沉淀，故A厂废水中不存在Ag⁺、Ba²⁺，则Ag⁺、Ba²⁺存在于B厂废水中．Ag⁺和Cl^-结合生成沉淀，则Cl^-不能存在于B厂废水中，即存在于A厂废水中；要构成物质除了需要阳离子，还需要阴离子，所以A厂废水中的阳离子只能是Na⁺．
（2）将A、B两工厂的废水按一定比例混合充分反应后过滤，向滤液中滴加少量的盐酸，只发现有气泡逸出，说明滤液中含有CO₃^2-，CO₃^2-与H⁺、Ag⁺、Ba²⁺不能共存，故该滤液中一定含有的阳离子是Na⁺；NO₃^-和阳离子不能结合成沉淀、气体或水，故还一定存在NO₃^-．
故答案为：（1）Na⁺、OH^-、Cl^-、CO₃^2-；（2）Na⁺；CO₃^2-和NO₃^-．

Ⅶ 某学校附近的一化工厂排放的废水中含有大量的AgNO3、Fe（NO3）3和Ba（NO3）2，这种废水的直接排放既造成

（1）废水中加入X得到了氯化银沉淀，故所加试剂含有氯离子，可能回为氯化钠、氯化铁或答盐酸，得到的溶液A加试剂Y能得到氢氧化铁沉淀，溶液B结晶得到硝酸钡，故X是氯化铁，Y是氢氧化钡，所以本题答案为：FeCl₃，Ba（OH） ₂；
（2）加入氯化铁能与硝酸银反应生成氯化银沉淀和硝酸铁，所以本题答案为：3AgNO₃+FeCl₃═3AgCl↓+Fe（NO₃）₃．

Ⅷ 在某工厂排放的废水中含有Cu（NO3）2、AgNO3和Zn（NO3）2等物质，为了实现节能环保理念，在此混合溶液中

因为向滤渣中滴加稀盐酸，有气泡产生，说明滤渣中有铁粉，即所加回的铁粉过量，那说明原混答合溶液中的银和铜全部被置换出来，即滤液中肯定没有AgNO₃、Cu（NO₃）₂，则滤出的固体中一定含有Ag、Cu、Fe；因为铁和AgNO₃、Cu（NO₃）₂反应时生成的是Fe（NO₃）₂，所以滤液肯定中有Fe（NO₃）₂；又因为铁不能从Zn（NO₃）₂溶液中置换出锌，所以滤液中肯定含有Zn（NO₃）₂．发生的反应有：Fe+2AgNO₃=Fe（NO₃）₂+2Ag，Fe+Cu（NO₃）₂=Fe（NO₃）₂+Cu等．
故答为：Ag、Cu、Fe；Fe（NO₃）₂，Zn（NO₃）₂；Fe+2AgNO₃=Fe（NO₃）₂+2Ag．

Ⅸ 利用化学原理可以对工厂排放的废水进行有效检测与合理处理．（1）染料工业排放的废水中含有大量有毒的NO2

（1）根据题意知，能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体是氨气，铝与强碱能反应生成偏铝酸盐，铝是还原剂，NO₂^-是氧化剂，所以能发生氧化还原反应生成偏铝酸盐和氨水，
离子方程式为：2Al+OH^-+NO₂^-+2H₂O=2AlO₂^-+NH₃?H₂O．
故答案为：2Al+OH^-+NO₂^-+2H₂O=2AlO₂^-+NH₃?H₂O
（2）①K_sp[Ca₃（PO₄）₂]=c³（Ca²⁺）×c²（PO₄^3-）=8.0×10^-21×c²（PO₄^3-）=2.0×10^-33，c（PO₄^3-）=5.0×10^-7mol?L^-1，故答案为：5.0×10^-7；
②若pH高于10.7，鸟粪石的产量会大大降低，可能是溶液中的Mg²⁺、NH₄⁺会与OH^-反应，平衡向逆反应方向移动，方法二能同时除去废水中的氮，用了镁矿工业废水，
故答案为：当pH高于10.7时，溶液中的Mg²⁺、NH₄⁺会与OH^-反应，平衡向逆反应方向移动；能同时除去废水中的氮，充分利用了镁矿工业废水；
（3）反应中Cl原子作催化剂，把四个方程相加即可得到总方程，其反应方程为：2CCl₂=CHCl+O₂→2CHCl₂COCl；故答案为：2CCl₂=CHCl+O₂→2CHCl₂COCl．