巢湖流域某化工厂排放的污水中

A. 某化工厂排放的污水中，常溶有某些对人体有害的物质。通过目测，初步认为可能含有Fe3+、Ba2+、

肯定还有Ba2+，OH-,肯定没有的离子有Fe3+，CO32-,SO42-,可能含有Na+，具体思路，第一步容易无色，说明没有Fe3+，因为含回有Fe3+的溶答液呈黄色，第二步加入了硫酸，生成了不容易稀硝酸的白色沉淀BaSO4，说明肯定含有Ba2+，因为肯定还有Ba2+，所以溶液中就不可能含有了CO32-,和SO42-,因为溶液是无色透明，均一的，含有这CO32-,和SO42-的话，就又有不溶物BaCO3和BaSO4，第三步测定溶液PH值为10，呈碱性，肯定含有OH-

B. （1）某化工厂排放的污水中，常溶有某些对人体有害的物质．通过目测，初步认为可能含有Fe3+、Ba2+、Na+、

（1）污水复无色，说明不含铁离制子，滴入稀硫酸，有大量白色沉淀产生，再加稀硝酸，白色沉淀不消失，说明溶液中含有钡离子，一定不含碳酸根离子和硫酸根离子，用pH试纸测定污水的pH=10，说明废水呈碱性，一定含有氢氧根离子，钠离子和氯离子的存在与否无法确定，所以本题答案为：Ba²⁺、OH^-，Fe³⁺、CO₃^2-、SO₄^2-，Na⁺、Cl^-．
（2）①若物质G为能与氢氧化钠反应生成蓝色氢氧化铜沉淀的硫酸铜，而物质E既可与硫酸反应生成硫酸铜又能与一氧化碳反应，可判断E物质为黑色的氧化铜；故答案：CuO，CuSO₄
②D→F即氢氧化钙与碳酸钠反应生成氢氧化钠和碳酸钙沉淀，故答案为：Ca（OH）₂+Na₂CO₃═CaCO₃↓+2NaOH

C. 某化工厂排放的污水中，常溶有某些对人体有害的物质，初步认为可能含有Fe 3+ .Ba 2+ .Na + .OH - .Cl - .

D. 某工厂排放的污水中含有cu2十fe2十hg2十h十

加入铁粉
Fe+CU2*==Fe2*+CU
Fe+2Fe3*==3Fe2*
Hg2*+Fe==Fe2*+Hg

E. 某化工厂排放的污水中，常溶有某些对人体有害的物质，初步认为可能含有Fe3+.Ba2+.Na+.OH

没有NH4+,因为溶液呈碱性，也没有Fe3+。通过(2)我们发现这里肯定有SO42-，所以排除Ba2+的存在，为了电离平衡，水中必须存在阳离子，剩下的阳离子只有Na+.

F. 某化工厂排放的废水中含有一定量的氢氧化钾，为了收回利用，欲用2%的稀盐酸此时废水中的氢氧化钾含量（废

G. 1．某化工厂排放的污水中，常溶有某些对人体有害的物质，初步认为可能含有Fe3+、Ba2+、K+、OH-、Cl-、CO2

1、（1）污水无色，说明不含铁离子，滴入稀硫酸，有大量白色沉淀产生，再加稀硝酸，白色沉淀不消失，说明溶液中含有钡离子，一定不含碳酸根离子和硫酸根离子，用pH试纸测定污水的pH值，试纸显深蓝色，说明废水呈碱性，一定含有氢氧根离子，钠离子和氯离子的存在与否无法确定，故答案为：Ba²⁺、OH^-；Fe³⁺、CO₃^2-、SO₄^2-；K⁺、Cl^-；
（2）钾离子的检验：用铂丝蘸取少量的待测液在酒精灯上灼烧，透过蓝色的钴玻璃观察，若发现火焰呈现紫色，则说明含有钾离子；氯离子的检验：取少量的待测液于一支洁净的试管中，加几滴硝酸银，若有白色沉淀生成，再加入硝酸，沉淀不溶解，证明含有氯离子，
故答案为：用铂丝蘸取少量的待测液在酒精灯上灼烧，透过蓝色的钴玻璃观察，若发现火焰呈现紫色，则说明含有钾离子，另取少量的待测液于一支洁净的试管中，加几滴硝酸银，若有白色沉淀生成，再加入硝酸，沉淀不溶解，证明含有氯离子；
2、（1）FeCl₂溶液可以和氢氧化钠发生反应，Fe²⁺+2OH^-=Fe（OH）₂↓，然后是氢氧化亚铁被氧气氧化，即4Fe（OH）₂+O₂+2H₂O=4Fe（OH）₃，
故答案为：Fe²⁺+2OH^-=Fe（OH）₂↓，4Fe（OH）₂+O₂+2H₂O=4Fe（OH）₃；
（2）亚硫酸钠具有还原性，易被氧化剂氧化，选用Na₂SO₃溶液，直接能鉴别出来的是高锰酸钾溶液，二者发生氧化还原反应，高锰酸钾被还原为无色的锰离子，在酸性环境下，亚硫酸根离子互为氢离子反应生成二氧化硫气体，另取未鉴别出的两待测液，分别向其中滴加稀硫酸（第一步已鉴别出来），红色褪去者为NaOH溶液，剩余为品红溶液，
故答案为：KMnO₄酸性溶液、硫酸溶液；红色褪去、产生无色有刺激性气味的气体；
（3）（NH₄）₂SO₃、NH₄HSO₃、（NH₄）₂S是既能和高锰酸钾反应的试剂，还是可以和氢氧化钠、硫酸反应的试剂，现象各不一样，都能使高锰酸钾褪色，亚硫酸氢铵和硫酸反应产生二氧化硫气体，可以用来检验三种溶液，
故答案为：（NH₄）₂SO₃或NH₄HSO₃或（NH₄）₂S．

H. 某化工厂排放的废水中含有一定量的氢氧化钾，为了回收利用，欲用2%的稀盐酸测定废水中的氢氧化钾含量（废

（1）设要加水的质量为x，根据溶液稀释前后，溶质的质量不变，
则10g×30%=（10g+x）×2% x=140g．回
（2）18.25g稀盐酸中含答溶质的质量为18.25g×2%=0.365g，
设设参加反应的氢氧化钾的质量为y，
HCl+KOH═KCl+H₂O
36.5 56
0.365g y

I. 【高中化学】某化工厂排放的污水中含有Mg2+、Fe3+、Cu2+、Hg2+四种离子

（1）方案一：污水加入氢氧化钠后会生成多种难溶碱，主要有氢氧化铁、氢氧化锌和氢氧化铜等，因为这三种沉淀加热后均会分解生成氧化物和水，所以不能得到纯净的氧化铜，更不能得到纯净的铜．
方案二：由于铁的活动性比铜和汞都强，所以污水中加入过量的铁粉时滤渣的成分除铜、汞外还含有剩余的铁，所以加热滤渣不会得到纯净的氧化铜，故也不能得到纯净的铜；
方案三：由于铁的活动性比铜和汞都强，所以污水中加入过量的铁粉后得滤渣的成分主要是铜、汞和剩余的铁，滤渣中铜汞不能与与盐酸反应，而铁能反应，此时滤渣就变成了铜与汞的混合物，加热汞转化成汞蒸气挥发出来，铜与氧气反应生成了氧化铜，氧化铜采用氢气还原可得纯净的铜，
故答案为：不能；不能；能；
（2）从该过程可以看出该步骤中③是汞的污染环节，要想防止汞污染的产生就得需要对汞蒸气进行处理，以防止汞蒸气挥发到空气中导致污染，则应连接冷却回收装置，
故答案为：丙方案的第③步；应连接冷却回收装置．

J. 某化工厂排放的污水中含有Mg2+、Fe3+、Cu2+、Hg2+四种离子．甲、乙、丙三位学生分别设计了从该污水中回收

（1）方案一：污水加入氢氧化钠后会生成多种难溶碱，主要有氢氧化铁、氢氧化锌版和氢氧化铜等，因为这权三种沉淀加热后均会分解生成氧化物和水，所以不能得到纯净的氧化铜，更不能得到纯净的铜．
方案二：由于铁的活动性比铜和汞都强，所以污水中加入过量的铁粉时滤渣的成分除铜、汞外还含有剩余的铁，所以加热滤渣不会得到纯净的氧化铜，故也不能得到纯净的铜；
方案三：由于铁的活动性比铜和汞都强，所以污水中加入过量的铁粉后得滤渣的成分主要是铜、汞和剩余的铁，滤渣中铜汞不能与与盐酸反应，而铁能反应，此时滤渣就变成了铜与汞的混合物，加热汞转化成汞蒸气挥发出来，铜与氧气反应生成了氧化铜，氧化铜采用氢气还原可得纯净的铜，
故答案为：不能；不能；能；
（2）从该过程可以看出该步骤中③是汞的污染环节，要想防止汞污染的产生就得需要对汞蒸气进行处理，以防止汞蒸气挥发到空气中导致污染，则应连接冷却回收装置，
故答案为：丙方案的第③步；应连接冷却回收装置．