酸性含铬废水

（制1）增强废水的导电能力
（2）阳极：Fe－2e ^- ====Fe ²⁺
阴极：2H ⁺ +2e ^- ====H ₂
（3） +6Fe ²⁺ +14H ⁺ ====2Cr ³⁺ +7H ₂ O+6Fe ³⁺
(4)电解过程中，由于H ⁺ 放电，因而破坏了水的电离平衡，导致溶液中c(OH ^- )>c(H ⁺ )，因而废水由酸性变为碱性
(5)①Fe(OH) ₃ 和CaSO ₄ ·2H ₂ O
②1251 kg

⑵ 电解法处理酸性含铬废水，以铁板作阴阳极

首先因为阳抄极是铁，为活泼金属，所以阳极是铁发生反应生成二价铁。阴极是氢离子发生反应生成氢气。然后再在溶液中发生题干中还原铬的反应。当电路中通过12mol电子时，生成6mol二价铁离子，根据题干方程式可知，此时有1molCr2O7 2-离子被还原

⑶ 电解法处理酸性含铬废水（主要含有Cr2O72－）时，以...

【答案】B
【答案解析】试题分析：A、铁为活泼电极，铁板作阳极时电内解过程中电极本身失电子，容电极反应式为：
Fe-2e-=Fe2+，正确；B、根据题意知，反应过程中溶液中的氢离子浓度减小，溶液pH增大，错误；C、根据Cr2O72+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O知，反应过程中消耗了大量H+，使得Cr3+和Fe3+都转化为氢氧化物沉淀，正确；D、电路中每转移12 mol电子，有6mol
Fe2+，结合题给反应知最多有1 mol Cr2O72-被还原，正确。
考点：考查电解原理的应用。

⑷ 含铬废水中加入酸性硫酸亚铁为什么变绿

含铬的水中，一般有cr2o72-,他具有氧化性，而硫酸亚铁具有还原性，他们在一起反应，生成了+3的铬。+3的铬是绿色的，所以变绿

⑸ （2014浙江模拟）电解法处理酸性含铬废水（主要含有Cr2O72-）时，以铁板作阴、阳极，处理过程中存在反应

A．阳-氧-失，活抄泼电极失电子，Fe-2e^-=Fe²⁺，故A正确；
B．在阴极，发生还原反应，溶液中的氢离子得到电子减少，同时生成氢氧根，故B正确；
C．在阳极发生反应：Cr₂O₇²+6Fe²⁺+14H⁺=2Cr³⁺+6Fe³⁺+7H₂O，消耗了大量H⁺，使得Cr³⁺和Fe³⁺都转化为氢氧化物沉淀，故C正确；
D．电路中每转移12mol电子，最多有1molCr₂O₇^2-被还原，故D错误．
故选D．

⑹ .(3)现以甲醇燃料电池,采用电解法来处理酸性含铬废水(主要含有Cr2O7 2- )时

左边装置是原电池，根据在原电池中H＋（阳离子）移向正极，可以判断出N极是正极，M极是负极。跟M极相连的铁电极是阳极，跟M极相连的铁电极是阴极。

⑺ 酸性含铬废水（主要：Cr2O7 2-）与含亚铁离子的溶液反应 离子方程式

Cr2O7 2- + 6Fe2+ +14H+=2Cr3+ +6Fe3+ +14H2O

⑻ 检验科的酸性含铬含氰废水什么环节产生

含铬废水1 电解法
利用阳极铁在直流电作用下,不断溶解产生亚铁离子（Fe2+）,在酸性条件下专,将Cr6+还原为Cr3+.由于废水属中的氢离子不断减少,因此pH值将不断上升,Cr3+在pH值为7~10.5之间时同氢氧根离子结合成沉淀,从而抑制pH值上升,并使废水中的铬元素分离出来.
2化学沉淀法
在酸性条件下向废水中加入还原剂,将Cr6 + 还原成Cr3 + ,然后再加入石灰或氢氧化钠,使其在碱性条件下生成氢氧化铬沉淀,从而去除铬离子.可作为还原剂的有:SO2 、FeSO4 、Na2SO3 、NaH2SO3 、Fe 等.3 粘土吸附法用膨润土、累托石及其它们改性后的产物用来处理工业废水.含氰废水应采用回收利用,含氰量低的废水应净化处理方可排放.回收方法有酸化曝气—碱液吸收法、蒸汽解吸法等.治理方法有碱性氯化法、电解氧化法、加压水解法、生物化学法、生物铁法、硫酸亚铁法、空气吹脱法等.其中碱性氯化法应用较广,硫酸亚铁法处理不彻底亦不稳定,空气吹脱法既污染大气,出水又达不到排放标准．较少采用.

⑼ 电解法处理酸性含铬废水(主要含有(Cr2O7)2-)时，以铁板作阴`阳级，处理过程中存在反应

首先这是个关于电解池的题目，电解池的阴阳极分别是铁，活泼的阳极会参与反应专而且发生氧化反属应 所以阳极反应为Fe-2e- ====Fe2+ ，A 正确
Fe2+ 具有强还原性，由于在酸性溶液中 (Cr2O7)2- 具有强氧化性 ，会被氧化成Fe3+ 所以总反应是 (Cr2O7)2-+6Fe2++14H+====2Cr3+=6Fe3++7H2O,

根据反应总方程式 很明显这个反应要消耗H+ ，所以明显溶液的PH会增大，所以B不正确 答案为B

最后Cr3+以Cr(OH)3形式除去 ，要出去Cr3+ 必须引入 OH-，同时肯定会生成 Fe(OH)3 所以C正确

整个电解池中失电子的物质是Fe，反应为Fe-2e- ====Fe2+ 每转移12mol电子的话 则需要反应掉6molFe 则 6Fe-2e- ====6Fe2+ 通过(Cr2O7)2-+6Fe2++14H+====2Cr3+=6Fe3++7H2O这个方程式 我们可以看到 1mol(Cr2O7)2- 可以氧化6Fe2+ 从而可知 D选项是正确的

⑽ 电镀废水中混合废水是酸性还是碱性混合废水指除去含铬废水、含氰废水等之外的含有重金属离子的废水。

在盛有电镀液的镀槽中，经过清理和特殊预处理的待镀件作为阴极，用镀覆金属制成版阳极，两权极分别与直流电源的负极和正极联接。电镀液由含有镀覆金属的化合物、导电的盐类、缓冲剂、pH调节剂和添加剂等的水溶液组成。通电后，电镀液中的金属离子，在电位差的作用下移动到阴极上形成镀层。阳极的金属形成金属离子进入电镀液，以保持被镀覆的金属离子的浓度。在有些情况下，如镀铬，是采用铅、铅锑合金制成的不溶性阳极，它只起传递电子、导通电流的作用。电解液中的铬离子浓度，需依靠定期地向镀液中加入铬化合物来维持。电镀时，阳极材料的质量、电镀液的成分、温度、电流密度、通电时间、搅拌强度、析出的杂质、电源波形等都会影响镀层的质量，需要适时进行控制。
一般显酸性