为什么蒸馏前先通水后加热

1. 为什么在蒸馏实验中，要先接通冷凝水，再加热

先通冷凝水，如果等蒸汽通过冷凝管时才通冷凝水，极易造成冷凝管破裂。

其原理以分离双组分混合液为例。将料液加热使它部分汽化，易挥发组分在蒸气中得到增浓，难挥发组分在剩余液中也得到增浓，这在一定程度上实现了两组分的分离。两组分的挥发能力相差越大，则上述的增浓程度也越大。

在工业精馏设备中，使部分汽化的液相与部分冷凝的气相直接接触，以进行汽液相际传质，结果是气相中的难挥发组分部分转入液相，液相中的易挥发组分部分转入气相，也即同时实现了液相的部分汽化和汽相的部分冷凝。

液体的分子由于分子运动有从表面溢出的倾向。这种倾向随着温度的升高而增大。如果把液体置于密闭的真空体系中，液体分子继续不断地溢出而在液面上部形成蒸气，最后使得分子由液体逸出的速度与分子由蒸气中回到液体的速度相等，蒸气保持一定的压力。

此时液面上的蒸气达到饱和，称为饱和蒸气，它对液面所施的压力称为饱和蒸气压。

实验证明，液体的饱和蒸气压只与温度有关，即液体在一定温度下具有一定的蒸气压。这是指液体与它的蒸气平衡时的压力，与体系中液体和蒸气的绝对量无关。

(1)为什么蒸馏前先通水后加热扩展阅读

纯粹的液体有机化合物在一定的压力下具有一定的沸点，但是具有固定沸点的液体不一定都是纯粹的化合物，因为某些有机化合物常和其它组分形成二元或三元共沸混和物，它们也有一定的沸点。

不纯物质的沸点则要取决于杂质的物理性质以及它和纯物质间的相互作用。假如杂质是不挥发的，则溶液的沸点比纯物质的沸点略有提高（但在蒸馏时，实际上测量的并不是不纯溶液的沸点，而是逸出蒸气与其冷凝平衡时的温度，即是馏出液的沸点而不是瓶中蒸馏液的沸点）。

若杂质是挥发性的，则蒸馏时液体的沸点会逐渐升高或者由于两种或多种物质组成了共沸点混合物，在蒸馏过程中温度可保持不变，停留在某一范围内。因此，沸点的恒定，并不意味着它是纯粹的化合物。

蒸馏沸点差别较大的混合液体时，沸点较低者先蒸出，沸点较高的随后蒸出，不挥发的留在蒸馏器内，这样，可达到分离和提纯的目的。

故蒸馏是分离和提纯液态化合物常用的方法之一，是重要的基本操作，必须熟练掌握。但在蒸馏沸点比较接近的混合物时，各种物质的蒸气将同时蒸出，只不过低沸点的多一些，故难于达到分离和提纯的目的，只好借助于分馏。

纯液态化合物在蒸馏过程中沸程范围很小（0.5~1℃）。所以，蒸馏可以利用来测定沸点。用蒸馏法测定沸点的方法为常量法，此法样品用量较大，要10 mL以上，若样品不多时，应采用微量法。

2. 蒸馏时,为什么要先通水,再加热

如果先加热，烧瓶里的物质会被加热，从而导致挥发，就不能得到需要的物质了。
所以要先通水，使体系冷下来，再加热的话，热的挥发物遇到冷的水管壁就会冷凝下来了。

3. 蒸馏时为什么先通冷凝水后加热

说简单点就和烧水一样,先要把水壶加上水才能放到火上烧.

4. 蒸馏时,为什么要先通水,再加热 是实验开始之前...

如果先加热,烧瓶里的物质会被加热,从而导致挥发,就不能得到需要的物质了.
所以要先通水,使体系冷下来,再加热的话,热的挥发物遇到冷的水管壁就会冷凝下来了.

5. 为什么实验室制取蒸馏水要先通水再加热

加热用的玻璃器皿中高温的情况下，碰到冷水，因为热胀冷缩会发生爆炸。非常危险。

6. 蒸馏时为什么先通冷凝水然后加热

小心试管破裂,因为温度不会马上就降下来的。
所以
蒸馏时为什么停止通冷凝水
保准正确，采纳吧

7. 蒸馏时为什么要先通水后加热

防止蒸馏器炸裂

8. 高一化学：蒸馏操作开始时，为什么要先加热后通冷却水，而停止时，为什么要先停止加热再停止通冷却水

比如说蒸馏水，开始先加热可以使水蒸气把原先仪器里的空气排干净，通冷却水是为了让水蒸气凝结成蒸馏水。停止时，如果先停止加热，相对温度较低的液体会倒吸进仪器中，冷热不均匀可能使仪器爆炸。特别是蒸馏用的圆底烧瓶，玻璃比较厚，更容易爆炸。还有什么问题不？

9. 蒸馏前为什么先通水后加热

预防加热出来的馏分没被冷却而释放出来

10. 蒸馏开始时为什么先通冷水冷凝再加热

如果先加热，烧瓶里的物质会被加热，从而导致挥发，就不能得到需要的物质了，造成物质的浪费。所以要先通水，使冷凝管冷下来，再加热的话，热的挥发物遇到冷的水管壁就会冷凝下来了。