蒸馏水加少量Sbcl3的现象

Ⅰ SbCl3+H2O＝SbOCl↓+2HCl ，将SbCl3加入蒸馏水中，再加盐酸，沉淀会不会溶解再加水稀释，沉淀会溶解吗

加浓盐酸是可以溶解的,稀盐酸不能溶解.
稀释的话溶解的SbCl3又水解产生沉淀出来.

Ⅱ SbCL3溶液逐滴加入到NaOH溶液中的现象和方程式

SbCI3溶液逐滴加入到NaOH溶液里，起初反应有少许白色沉淀但一摇晃立即就消失了
随着SbCI3溶液的加入，反应生成的白色沉淀会迅速增多，直到形成最大值（质量）
方程式就是：
刚开始，SbCI3 + 4NaOH === NaSb(OH)4 + 3NaCI + 2H2O
三价锑的氢氧化物是个两性物质，也能溶于碱液
然后，3NaSb(OH)4 + SbCI3 === 4Sb(OH)3[沉淀] + 3NaCI

Ⅲ 三氯化锑溶于水，出现白色沉淀，再加浓盐酸，沉淀溶解，然后将溶液稀释，会出现什么现象，原因是什么

会出现白色沉淀,。氢氧化锑为白色胶体，加入浓盐酸后沉淀溶解生成三氯化锑，加水将溶液稀释后，盐酸稀释，三氯化锑继续水解，会再生成白色沉淀。

三氯化锑（antimonous chloride），无机化合物。是锑元素的一种氯化物，常温常压下为无色固体。无色结晶。易潮解。100℃时升华。在空气中发烟。 可溶性：溶于乙醇、乙醚、苯、二硫化碳、氯仿、丙酮、二氧六环和四氯化碳，不溶于吡啶、喹啉和其他有机碱类。

盐酸为无色液体，在空气中产生白雾（由于盐酸有强挥发性，与水蒸气结合形成盐酸小液滴），有刺鼻气味，粗盐酸或工业盐酸因含杂质氯化铁而带黄色（Fe带正三价）。

三氯化锑的用途：

1、用于三氯乙醛、芳香烃及维生素A的检测；

2、测定相对分子质量；

3、化学显微技术中的药物检定；

4、作为催化剂。

参考资料来源：网络-三氯化锑

Ⅳ Sbcl3与h2o反应

sbcl3溶于水分解为氧氯化锑使溶液显出混浊
SbCl3 + H2O = SbOCl + 2HCl
Sb在周期表中所处的位置与其实际化学性质，其类似于两性元素，其阳离子在溶液中水解必定比一般金属阳离子严重得多

Ⅳ 实验中配置Bi(NO3)3、SbCl3、等试剂时，加入水即混浊，应如何配法才能制得澄清溶液为什么

加入少量HNO3和HCl
防止水解

Ⅵ 制SbCl3水溶液的为什么要先在水中加入适量的HCl，再加入SbCl3固体搅拌，溶解

Sb3+
和水中的
OH-
形成Sb（OH）3↓
，加酸抑制水解，才能制得SbCl3水溶液。

Ⅶ 将少量sbcl3固体加入成有1毫升水的小试管中，有何现象，用ph试纸试验它的酸碱性

如图所示

Ⅷ sbcl3 水解时为何要缓慢加入SbCl3

溶解SbCl3 时应该缓慢加入，原理与FeCl3 的溶解相似，三价的锑（Sb）离子容易水解，易结合水电离出的部分氢氧根离子而生成相应的氢氧化锑沉淀，如果搅拌过快，锑离子与氢氧根之间的碰撞概率增大，结合生成沉淀的概率就会变大，应缓慢加入SbCl3 。

Ⅸ 将少量sbcl3固体加到盛有1ml蒸馏水的小试管中再加入6mol/LHCl,沉淀为什么溶解

这个主要原因是形成了配合物，这种的溶解叫做配离子溶解，就是这样的含义和作用了。

Ⅹ 发生SbCl3 H2O=SbOCl（沉淀） 2HCl的反应后，为何溶液的PH=13，呈碱性

(1) SbCl3 + H2O = SbOCl（沉淀）+ 2HCl
(2) SbCl3极易水解，溶解于6mol/L HCl可得澄清溶液！
(3)反应后，不可能溶液的PH=13 呈碱性！
(4)除非另加强碱！