水垢中的碳酸钙可用

❶ 用食醋除去水垢中的碳酸钙的化学方程式

2CH3COOH+CaCO3=Ca(CH3COO)2+CO2↑+H2O
2CH3COOH+Mg(OH)2=Mg(CH3COO)2+2H2O

❷ 水垢的形成(碳酸钙)

加热
Ca(OH)2===CO2(气体上升符号)+CaCO3+H2O

❸ 除水垢中的硫酸钙为什么要转化成碳酸钙再加酸除 不直接用酸

你好!水垢的主要成份是氢氧化镁和碳酸钙，不会有硫酸钙的。硫酸钙不与酸反应，它微溶于水,难以转化成碳酸钙。

❹ 若白醋中的醋酸的化学式用hac表示,那么用白醋除去水垢中的碳酸钙的化学方程式

答案：解析： ①CaCO3＋2HAcCa(Ac)2＋H2O＋CO2↑②Mg(OH)2＋2HAcMg(Ac)2↓＋2H2O

❺ 水壶内壁上常有水垢（主要成分是碳酸钙和氢氧化镁）沉积，可用食醋除掉．这是因为食醋中含有的乙酸（CH 3

❻ 水壶中水垢含有碳酸钙和氢氧化镁，可以用盐酸去除．写出此反应过程的化学方程式：①______；②______

①碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应的化学方程式是为：专CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑．
②氢氧化镁与属盐酸反应生成硫酸镁和水，反应的化学方程式为：Mg（OH）₂+2HCl═MgCl₂+2H₂O．
故答案为：①CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑；②Mg（OH）₂+2HCl═MgCl₂+2H₂O．

❼ 什么溶剂可以去除水垢（含有碳酸钙）（选择题）

硫酸和碳酸钙反应后生成的硫酸钙是微溶物，会沉淀在碳酸钙表面阻止反应的继续发生。
而盐酸只生成氯化钙，是易容的。所以盐酸要比硫酸好

❽ 水垢中的碳酸钙和药物碳酸钙一样吗

不一样，水垢是一种复合物，有碳酸钙，硫酸钙，硅酸钙，还有碳酸镁等。所以不一样

❾ 锅炉水垢中的硫酸钙可用碳酸钠溶液处理，使之转化为碳酸钙，再用酸除去

根据沉淀溶解平衡，沉淀之间是可以相互转化的。
以AgCl AgBr AgI 之间的转化说明：
AgCl Ksp=1.8*10^-9
AgBr Ksp=5.3*10^-13
AgI Ksp=8.3*10^17
(注： Ksp越小越难溶)
当某含Ag溶液中加Cl-，形成AgCl；再加入Br-，则AgCl转化为更难溶的AgBr ，再加入I-，AgBr 又转化为更难溶的Ag I ，所以沉淀可以转化为更难溶的没错。但是 看下面*****
CaSO4 Ksp=9.1*10^-6
CaCO3 Ksp=2.9*10^-9
显然 CaCO3 比 CaSO4 更难溶！ 但是为什么会实现 CaSO4 向 CaCO3 转化呢？
用碳酸钠溶液处理锅炉水垢中的硫酸钙 时存在如下平衡
CaSO4==== Ca2+ SO4 2-
CaCO3==== Ca2+ CO3 2-

1： 这里NaCO3溶液必须是饱和的，使整个体系CO3 2- 浓度很高 促进 CaCO3的形成。
2： 而此时整个体系 SO4 2- 浓度并不是很高，上一步“CaCO3的形成”又让体系 Ca2+浓度下降，这就促进CaSO4溶解。
总之 要实现 CaSO4 向 CaCO3 转化（溶解度低的向溶解度高的转化）要使用饱和NaCO3溶液，且没过一段时间就换一次 NaCO3溶液 以维持 CO3 2- 浓度 在较高水平，这样转化效率才高。
通过这道题 我们知道了沉淀是可以相互转化的， 溶解度高的向溶解度低的转化可以自发进行，而溶解度低的向溶解度高的转化需要人工提供适当条件。
很有水平的一个问题啊，其实这是一个到高三才讨论到的问题，学了化学平衡后就会知道了。

❿ 锅炉水垢中的硫酸钙可用碳酸钠溶液处理

酸和碳酸根反应生成co2和水了啊，把废液一倒，当然就全部除去了……