化学分析锥形瓶蒸馏水

『壹』 高中化学：为什么滴定实验中，锥形瓶用蒸馏水洗净后可以直接盛待测液那什么情况有什么用蒸馏水洗净后不

待测液通过移液管转移到锥形瓶，通过移液管已经测量待测溶液的体积，物质的版量已权确定，有蒸馏水只是起稀释作用，结果不变化。如果是蒸馏水洗净后，没有晾干，走蒸馏水盛标准溶液时，由于瓶中有蒸馏水，等于把标准溶液稀释，浓度降低，用量增大，会造成滴定结果偏大，所以才洗净的锥形瓶，烧瓶不能盛标准溶液。

『贰』 化学的滴定实验中，若往锥形瓶中加水不影响实验结果，为什么

虽然加水后
反应物和生成物浓度有改变
但是不会影响产物的组成
当反应达到或接近终点时（滴定终点）剩余反应物浓度已经很小
所以加水不会造成影响
而且指示剂都是有一定变色范围的
加水造成的浓度变化
不会超出变色范围

『叁』 有关化学酸碱滴定的误差分析，为什么在锥形瓶里有多余的蒸馏水对实验结果无影响。

在滴定管里有少量抄蒸馏水会稀袭释标准液，使得实验结果偏大。那样就会稀释标准液，那么在滴加时所消耗的标准液体积就多，计算时使得实验结果偏高

在锥形瓶里有少量蒸馏水会稀释待测液，但不会是待测物的物质的量有改变，所以消耗的标准液就不会变，所以结果不变

不懂问

『肆』 高二化学酸碱中和滴定误差分析，为什么锥形瓶洗净后还留有蒸馏水，结果无影响

锥形瓶中抄的水会稀释待测液使待测液浓度偏低，但标准液滴入锥形瓶中的同时标准液也被稀释，这就相当于标准液和待测液滴定后往锥形瓶中加水，不会影响滴定终点，也就不会影响标准液的用量，对结果无影响。简单理解就是稀释待测液的同时也稀释了标准液，二者被同时稀释，结果当然没有影响

『伍』 化学滴定中，锥形瓶内有蒸馏水。误差问题

首先锥形瓶中装的是待测液，他的体积已经是已知数据，而浓度是要求的数据，所以在计算过程中锥形瓶内的水不会有任何影响，不会反应标准液。
如果用氢氧化钠溶液滴定盐酸中，氢氧化钠溶液中混有氢氧化钾溶液，由于等质量的氢氧化钾反应所需的盐酸比氢氧化钠要小，所以会导致标准液的中和能力减小，自然需要的标准液体积就会偏大，造成结果偏高。

『陆』 做滴定分析实验中,常常需要往锥形瓶中加蒸馏水,这样做不稀释浓度吗但计算时却不考虑,

滴定是酸碱根据物质的量来计算,需要往锥形瓶中加蒸馏水,这样做不稀释浓度,但体积增大,物质的量不变!

『柒』 做滴定分析实验中，常常需要往锥形瓶中加蒸馏水，这样做不稀释浓度吗但计算时却不考虑，为什么啊

滴定是酸碱根据物质的量来计算,需要往锥形瓶中加蒸馏水，这样做不稀释浓度,但体积增大,物质的量不变!!!!

『捌』 滴定过程中向锥形瓶内加入少量蒸馏水，为什么会无影响

首先锥形瓶中装的是待测液，他的体积已经是已知数据，而浓度是要求的数据回，所以在计算过程中锥答形瓶内的水不会有任何影响，不会反应标准液。
如果用氢氧化钠溶液滴定盐酸中，氢氧化钠溶液中混有氢氧化钾溶液，由于等质量的氢氧化钾反应所需的盐酸比氢氧化钠要小，所以会导致标准液的中和能力减小，自然需要的标准液体积就会偏大，造成结果偏高。

『玖』 高中化学：在酸碱中和滴定中，为什么锥形瓶洗净后还留有蒸馏水却不影响实验结果呢

因为滴定终点是H+和OH-完全反应，即使锥形瓶洗净后还留有蒸馏水也不会影响滴定所需的H+或OH-，所以不会影响滴定终点的，也就不影响滴定结果。

『拾』 滴定时锥形瓶需要蒸馏水润洗吗

不需要；因为 锥形瓶作为反应容器，一旦润洗，里面残留的水会稀释所装反应液，造成反应液用量上的误差，从而带来滴定误差。