氯化铵蒸馏
A. 如何用简单的方法鉴别蒸馏水和氯化铵溶液
两种简单的方法：
第一：用PH试纸，氯化铵是酸性的，蒸馏水是中性，很容易鉴内别。
第二容：加热，氯化铵加热会分解为氯化氢及氨，反应式：NH4Cl=NH3 + HCl[条件是加热]。
氯化氢及氨都有刺激性气味。
希望可以帮助你。
B. 蒸馏法测NH4+时，用HCl吸收NH3气 以NaOJ返滴定至PH=7 终点误差为正值。 我觉得终点
HCI吸收NH3后生成了NH4CI，呈弱酸性，PH约等于5。反滴定过量HCI时，应滴定到PH=5，如果滴定到PH=7，将多消耗NaOH，滴定的终点误差为正值，计算结果偏低。
C. 10氯化铵要多少蒸馏水才能配成溶液
凡是粉末，你先倒入水的话，容量瓶壁的粘性增大，那么你再加入粉末，就会粘住容量瓶壁！
所以顺序反过就利于不让粉末粘住容量瓶壁！
配置硫酸溶液，如果先加浓硫酸的话，会暴沸，因为浓硫酸稀释过程中产生热量，一旦局部热量太高就会沸腾！
所以先加水，再加入浓硫酸，这样会使热量散发，局部不会一下子过热！
D. 除去氯化钠中的氯化铵晶体为什么不能用蒸馏
因为蒸馏是利用混合液体或液-固体系中各组分沸点不同，使低沸点组分蒸发，再冷凝以分离整个组分的单元操作过程，是蒸发和冷凝两种单元操作的联合。与其它的分离手段，如萃取、过滤结晶等相比，它的优点在于不需使用系统组分以外的其它溶剂，从而保证不会引入新的杂质。但是氯化钠和氯化铵的沸点相差不大，不宜操作。可以采用对固体混合物进行加热的方法，因为氯化铵极不稳定，在受热的情况下分解成两种气体物质HCl和NH3，均挥发出体系，从而保证氯化钠的纯净。
除杂的原则：
(1)不增：不增加新的杂质；
(2)不减：被提纯的物质不能减少；
(3)易分：操作简便，易于分离；
气体除杂的原则：
(1)不引入新的杂质
(2)不减少被净化气体的量注意的问题：
①需净化的气体中含有多种杂质时，除杂顺序：一般先除去酸性气体，如：氯化氢气体，CO2、SO2等，水蒸气要在最后除去。
②除杂选用方法时要保证杂质完全除掉，如：除CO2最好用NaOH不用Ca(OH)2溶液，因为Ca(OH)2是微溶物，石灰水中Ca(OH)2浓度小，吸收CO2不易完全。
方法：
A. 杂质转化法：欲除去苯中的苯酚，可加入氢氧化钠，使苯酚转化为苯酚钠，利用苯酚钠易溶于水，使之与苯分开；
B. 吸收洗涤法；欲除去二氧化碳中混有的少量氯化氢和水，可使混合气体先通过饱和碳酸氢钠溶液，再通过浓硫酸即可除去；
C. 沉淀过滤法：欲除去硫酸亚铁溶液中混有的少量硫酸铜，加入少量铁粉，待充分反应后，过滤除去不溶物即可；
D. 加热升华法：欲除去碘中的沙子，即可用此法；
E. 溶液萃取法：欲除去水中含有的少量溴，可采用此法；
F. 结晶和重结晶：欲除去硝酸钠溶液中少量的氯化钠，可利用二者的溶解度不同，降低溶液温度，使硝酸钠结晶析出，可得到纯硝酸钠晶体；
G. 分馏蒸馏法：欲除去乙醚中少量的酒精，可采用多次蒸馏的方法；
H. 分液法：欲将密度不同且又互不相溶的液体混合物分离，可采用此法，如将苯和水分离；
K. 渗析法：欲除去胶体中的离子，可采用此法。如除去氢氧化钠胶体中的氯离子。
E. 农用氯化铵含氮量测定适合用蒸馏后滴定法吗
酸式滴定管
（1）仪器：锥形瓶、 滴定管{
碱式滴定管
滴定管的构造：酸式滴定管和碱式滴定管的构造如下图所示。
①酸式滴定管：下端带有玻璃活塞。用于盛装酸性液体。
②碱式滴定管：下端是由橡皮管和玻璃球组成的阀。用于盛装碱性液体。
铁架台
（2）使用方法：
①使用前先检查滴定管是否漏水，活塞不漏水且转动灵活方可使用。
②仪器洗涤：
酸式滴定管：洗涤液洗、水洗、蒸馏水洗、再用 所盛酸液 润洗；
碱式滴定管：洗涤液洗、水洗、蒸馏水洗、再用 所盛碱液 润洗；
锥 形 瓶：水洗、蒸馏水洗。（不能用所盛溶液洗）
③ 取反应溶液：使液面在位于0以上2～3cm处，并讲滴定管固定在铁架台上。
④ 调节起始读数：在滴定管下放一烧杯，调节活塞，是滴定管尖嘴部分充满溶液，并使液面处于0或0以下某一位置，准确读数，并记录。
※若酸式滴定管尖嘴部分有气泡，应快速放液以赶走气泡；若碱式滴定管尖嘴部分有气泡，可按图3—12的方法排除气泡。
【图3—13】除去碱式滴定管胶管气泡的方法
⑤放出反应液：根据需要从滴定管逐滴放出一定量液体。
（二）实验步骤：
【例题】用0.1032mol·L－1 标准HCl溶液滴定未知浓度的NaOH溶液。通过实验测定待测溶液中NaOH的物质的量浓度。
1.仪器的洗涤：
将滴定需用的酸式滴定管、碱式滴定管、和锥形瓶均洗涤干净，并用蒸馏水洗2～3次。滴定管再用少量要盛的溶液润洗2～3次，备用。
2.滴定的操作
（1）向酸式滴定管中注入标准盐酸，使尖嘴部分充满溶液且无气泡后，调整管内液面，使其保持在“0”或“0”以下的某一刻度，记录起始读数（为初读数）。
（2）按同样操作向碱式滴定管中注入待测NaOH溶液，记录起始读数。
（3）从碱式滴定管中放出25.00mL待测NaOH于锥形瓶中，并加入少量适当的酸碱指示剂(例如2～3滴无色酚酞试液)，振荡、摇匀，溶液变红色。
（4）滴定：在锥形瓶下垫一白纸。左手操纵滴定管，逐滴放液。右手不断振荡锥形瓶，眼睛注视锥形瓶内溶液颜色的变化，余光观察滴液速度。
（5）确定滴定终点：当加入最后1滴盐酸时溶液由粉红色变无色（若以酚酞为指示剂用NaOH溶液滴定盐酸时，出现粉红色并在半分钟内红色不褪）即达滴定终点。滴定后观测、记录滴定管液面的刻度读数（为终读数）。
（6）把锥形瓶里的溶液倒掉，用蒸馏水洗涤干净。按上述操作重复三次并做好记录。
F. 为什么不能用蒸馏的方法分离氯化铵和硫酸钠
蒸馏是用来分离互溶液体的：
分两种情况：
（1）如果是固体氯化铵和硫酸钠，直接升华法
（2）如果是溶液：冷却结晶+蒸发结晶+溶解
G. 为什么钾盐和氯化铵同时倒入蒸馏水中蒸馏水的温度会降低
KNO₃、NH₄NO₃的溶解过程都是吸热的
H. 可以用蒸干氯化铵的方法制备氯化铵晶体吗
平常的常压蒸馏法不可以,可以用减压蒸馏法,最好的方法是结晶法!