㈠ 铁、铝、铜等金属及其化合物在日常生活中应用广泛，请回答下列问题：（1）FeCl3 常用于印刷铜电路板，写
（1）氯化铁和铜反应生成氯化亚铁和氯化铜，反应的离子方程式2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，故答案为：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+；
（2）加入过量的NaOH，Al3+转化为偏铝酸根，Mg2+、Fe2+、Cu2+转化为氢氧化物沉淀，且氢氧化亚铁易被氧化，灼烧固体得到氧化镁、氧化镁、氧化铁，用过量的稀盐酸中，所得溶液中含有Mg2+、Fe3+、Cu2+，与原溶液相比，溶液中大量减少的阳离子是Al3+、Fe2+，
故答案为：AC；
（3）①由工艺流程可知，操作I是将固体与液体分离，分离溶液和固体杂质的操作为过滤，应采取过滤的方法，故答案为：过滤；
②在空气中煅烧FeCO3的化学方程式为4FeCO3+O2
| 高温 | .
㈡ 工业如何制取 硫酸 。 古典 用次氯酸钠和氨气制取n2h4和含cl离子的溶液，这个能够退
一个NaClO中的Cl+1价到NaCl中的Cl-1价 作为氧化剂，得到2电子
根据氧化还原反应的电子得失守恒，一定还有元素失去2电子
NaClO和NH3的所以元素中只有NH3中的N-3价可以失去电子，
而且失去的电子数是Cl元素得到的那2个电子，
这样2NH3中2个N-3价失去2电子就是N2H4中2个N-2价
NaClO+2NH3=N2H4+NaCl+H2O
工业制取硫酸
4FeS2+11O2=高温=2Fe2O3+8SO2
2SO2+O2=可逆=2SO3 反应条件：高温高压催化剂
SO3+H2O=H2SO4
古代用绿矾FeSO4·7H2O为原料，放在蒸馏釜中煅烧而制得硫酸。在煅烧过程中，绿矾发生分解，放出二氧化硫和三氧化硫，其中三氧化硫与水蒸气同时冷凝，便可得到硫酸。
㈢ 如何用硫酸铁制取硫酸
这个不太可能，一般用硫酸制硫酸铁。如果大规模工业，常用二硫化亚铁制硫酸。
㈣ （10分）工业上以黄铁矿为原料生产硫酸主要分为三个阶段进行，即在沸腾炉中煅烧黄铁矿、SO 2 的催化氧化
(1) D(2分)，(2)防止催化剂中毒(2分) (3)冷凝管(1分) (4) 2VOSO 4 =SO 2 +V 2 O 5 +SO 3 (2分) (5)CaSO 4 ·2H 2 O(3分)
㈤ 生产硫酸最古老的方法是以绿矾为原料，在蒸馏釜中煅烧．反应的化学方程式为：2FeSO47H2O 高温 . Fe2O3
A、若将反应后的三种气体通入BaCl2溶液中，产生的沉淀为BaSO4，二氧化硫不能喝氯化钡回反应，故答A错误；
B、b中产物用紫色石蕊试液能检验出氢离子的存在，但检验不出硫酸根离子，故B错误；
C、氢氧化钠只能吸收二氧化硫无现象判断，应用品红试液检验，故C错误；
D、化学反应中生成1molSO3，14molH2O，发生SO3+H2O=H2SO4；反应后溶液中含13molH2O；1molH2SO4；溶质质量分数= | 1mol×98g/mol | | 1mol×98g/mol+13mol×18g/mol |
=29.5%；故D正确； 故选D．
㈥ 硫酸在中国古代是怎么制造的
硫酸这种工业生产的重要原料始于8世纪,我们中国道士却是拿来炼丹,生产硫酸最古老的方法是用绿矾（硫酸亚铁）为原料，放在蒸馏釜中煅烧而制得硫酸。古代炼丹士称硫酸为”绿矾油”就是由这种方法而得名。 生产硫酸最古老的方法是用绿矾(FeSO4·7H2O)为原料，放在蒸馏釜中煅烧而制得硫酸。在煅烧过程中，绿矾发生分解，放出二氧化硫和三氧化硫，其中三氧化硫与水蒸气同时冷凝，便可得到硫酸。 2(FeSO4·7H2O) Fe2O3＋SO2＋SO3＋14H2O 在18世纪40年代以前，这种方法为不少地方所采用。古代称硫酸为“绿矾油”就是由于采用了这种方法的缘故。
㈦ 宋朝有硫酸吗
有。
硫酸这种工业生产的重要原料始于8世纪,我们中国道士却是拿来炼丹,生产硫酸最古老的方法是用绿矾（硫酸亚铁）为原料，放在蒸馏釜中煅烧而制得硫酸。古代炼丹士称硫酸为绿矾油就是由这种方法而得名。 生产硫酸最古老的方法是用绿矾(FeSO47H2O)为原料，放在蒸馏釜中煅烧而制得硫酸。在煅烧过程中，绿矾发生分解，放出二氧化硫和三氧化硫，其中三氧化硫与水蒸气同时冷凝，便可得到硫酸。 2(FeSO47H2O) Fe2O3＋SO2＋SO3＋14H2O 在18世纪40年代以前，这种方法为不少地方所采用。古代称硫酸为绿矾油就是由于采用了这种方法的缘故。
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