蒸馏溴温度

㈠ 从海水中提溴,最后将溴水混合物蒸馏时为什么温度要在80~90之间,否则不利于生产

因为水沸点100℃,若在90度以上,溴蒸汽容易和水蒸气一起蒸发,产率降低,而温度过低不利于溴蒸汽挥发

㈡ 海水提溴过程中蒸馏温度为什么控制在80-90度 是用绿气置换

太低的话不蒸发,太高的话水蒸气也会出来不少的,影响纯度.

㈢ 溴萃取后蒸馏和直接蒸馏的问题

萃取是一个富集过程。因为溴水中溴的含量很低，蒸馏的话，不容易，耗时耗热，一般不直接蒸馏，经过四氯化碳的萃取富集后，再蒸馏就容易了。从海水中制备溴就是这个原理

㈣ 欲从溴水中提取溴，为什么用蒸馏溴会和水一起蒸馏掉，溴的沸点不是低于水么

所以溴要挥发呀

㈤ 蒸馏过程中,为什么溴蒸气出口处温度要控制在80~90℃,温度过高或过低都不利于生产

不知道溶剂，溶质是什么
反正肯定是80~90℃只能让一种物质蒸发
不会使另一物质蒸发太多

㈥ 为什么不能直接蒸馏溴水

很高兴为你解答问题

因为虽然水的沸点与溴的沸点相差很大
溴的沸点是58.5℃
但是水在这个温度也会蒸发
所以用蒸馏法提取溴的效果不理想

㈦ 为什么不能直接蒸馏溴水 提取溴的时候

很高兴为你解答问题
因为虽然水的沸点与溴的沸点相差很大
溴的沸点是58.5℃
但是水在这个温度也会蒸发
所以用蒸馏法提取溴的效果不理想

㈧ 从海水中提溴，最后将溴水混合物蒸馏时为什么温度要在80~90之间，否则不利于生产 谢谢啦

因为水沸点100℃，若在90度以上，溴蒸汽容易和水蒸气一起蒸发，产率降低，而温度过低不利于溴蒸汽挥发

㈨ 海水提溴过程中蒸馏温度为什么控制在80-90度

太低的话不蒸发，太高的话水蒸气也会出来不少的，影响纯度。

㈩ 为什么蒸馏溴时，实验装置出口温度要控制在八十到九十度之间

高中化学实验室制取氯气装置的报告一、改进实验的目的：1. 我们使用课本装置制氯气时，当一个集气瓶收集满之后，要换用另一个集气瓶收集，在这换瓶的时间间隔内，难免有氯气逸散出来；2.制取所需的Cl2后,气体发生装置中残余Cl2也会逸散，教室里又无通风设备，往往使老师和学生发生不同程度的中毒。为此，对实验室制取氯气的装置进行了改进。二、试验仪器和试剂：分液漏斗 蒸馏烧瓶 酒精灯 带铁夹的铁架台 铁圈 集气瓶 双孔胶塞 导气管 烧杯 三通玻璃导管 10ml注射器 MnO2 浓盐酸 NaOH 溶液三、实验仪器装置及仪器的组装说明：其中，蒸馏烧瓶处的双孔塞中的一孔插入一长约为10厘米的玻璃管，用乳胶管套住，图中玻璃导气管连接处用止水夹Ａ、B、Ｃ将乳胶管夹住。 四、实验操作部分：1. 实验开始时，将A、B 两处止水夹关闭，打开C处止水夹，加热，待烧杯中导气管出口处的气泡连续均匀发出时,将C关闭，打开Ｂ，集气管即可收集到Cl2;2. 当Cl2集满后（可观察黄绿色气体是否充满集气瓶），打开C，关闭B，Cl2可通过导气管进入烧杯中被NaOH溶液吸收。3.再继续收集时，又可打开B关闭C;4. 所需的Cl2收集好后，关闭B和C，移走酒精灯。将吸有15% NaOH溶液的注射器插入A处乳胶管内，打开A处止水夹，使 NaOH 溶液进入烧瓶中，以中和没有反应的盐酸和吸收瓶内残留的Cl2 。因一次滴入 NaOH 溶液的量不够，故要再加入2或3次，当加入NaOH溶液时应关闭A，否则仍有 Cl2 从A处逸出。五、装置改进的义： 其一， 更换集气瓶时，不须撤离酒精灯，可连接操作；其二，尾气始终被 NaOH 溶液吸收，设备简单，操作方便，无丝毫污染；其三， 反应发生装置中残留的Cl2 被 NaOH 溶液吸收，有效的控制了Cl2的扩散；其四，上述制气装置也可用于SO2的制取。