锅炉水垢caso4

『壹』 下列与处理方法对应的方程式不正确的是（）A．用碳酸钠溶液浸泡锅炉水垢：CO32-+CaSO4=CaCO3↓+SO42-

A、用碳酸钠溶液浸泡锅炉水垢，碳酸根离子浓度增大，和钙离子乘积达到溶回度积常数生成碳酸钙沉淀答：CO₃^2-+CaSO₄=CaCO₃↓+SO₄^2-，故A正确；
B、煤的钙基固硫是利用石灰石分解生成的氧化钙和二氧化硫反应生成亚硫酸钙生成硫酸钙，防止二氧化硫的污染．燃煤中加入石灰石可以减少SO₂的排放：O₂+2CaCO₃+2SO₂=2CO₂↑+2CaSO₄，故B正确；
C、氢氟酸和二氧化硅反应生成四氟化硅和水，故C正确；
D、酚羟基不能和碳酸氢钠反应，故D错误；
故选D．

『贰』 锅炉水垢是一种安全隐患，除去水垢中的CaSO4，可先用Na2CO3溶液处理，使之转化为易溶于酸的CaCO3，而后用

A、依据沉淀转化可知硫酸钙能转化为碳酸钙沉淀，说明CaCO₃的溶解度小于CaSO₄ ，故A正确；内
B、沉淀容转化的实质是沉淀溶解平衡的移动，向更难溶的物质转化，故B正确；
C、沉淀转化的实质是依据物质溶解度大小实现沉淀转化，和物质溶解度有关，故C错误；
D、CaSO₄到CaCO₃的沉淀转化中，硫酸钙和碳酸钙沉淀在溶液中都存在沉淀溶解平衡，并存着两个沉淀溶解平衡，故D正确；
故选C．

『叁』 碳酸钠除水垢的caso4

硫酸钙微溶,碳酸钙不溶.(说不溶是因为它溶解的很少）那是因为生产的产物版中有沉淀,使得溶液中权生成物的浓度降低,导致反应朝生成沉淀的反向移动,反应得以进行.这个反应不能用弱酸制强酸解释.因为溶液中的Na+浓度远高于水电离的H+浓度.

『肆』 去除锅炉水垢(含CASO4)，可先用na2co3溶液处理，而后用醋酸溶解 错在哪

先加碳酸钠，又加醋酸，又形成硫酸钙，不等于白干

『伍』 下列方程式的书写或描述正确的是（）A．用碳酸钠溶液浸泡锅炉水垢：CaSO4+CO32-═CaCO3↓+SO42-B．热

A、长期使用的锅炉需要定期除水垢，否则会降低燃料的利用率．水垢中含回有的CaSO₄，可先答用Na₂CO₃溶液处理，使之转化为疏松、易溶于酸的CaCO₃，而后用酸除去；故A正确；
B、燃烧热是1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物放出的热量；热化学方程式中水是气体，不稳定；故B错误；
C、电解MgCl₂饱和溶液，阳极上是氯离子失电子发生氧化反应，阴极是氢离子得到电子发生还原反应，得不到金属镁，故C错误；
D、浓硫酸溶于水过程放热，1molNaOH的氢氧化钠溶液与含0.5molH₂SO₄的浓硫酸混合后放出的热量大于57.3kJ，故D错误；
故选A．

『陆』 锅炉水垢中含有的caso4去除方法及原理

1.硫酸钙属于微溶物质,而碳酸钙属于难容物质,溶解度相对较小,所以根据离子反应的理论是回可以生成更难溶答的物质的
2.Ca2+ + CO3 2- ===CaCO3
CaCO3 + 2H+ ====H2O + Ca2+ + CO2

『柒』 锅炉水垢是一种安全隐患，除去水垢中的CaSO4，可先用Na2CO3溶液处理，使之转化为易溶于酸的CaCO3，再用酸

A、依据沉淀转化可知硫酸钙能转化为碳酸钙沉淀，说明CaCO₃的溶解度小于CaSO₄ ，故A正确；内
B、沉淀转化容的实质是沉淀溶解平衡的移动，向更难溶的物质转化，故B正确；
C、沉淀转化的实质是依据物质溶解度大小实现沉淀转化，和物质溶解度有关，故C错误；
D、CaSO₄到CaCO₃的沉淀转化中，硫酸钙和碳酸钙沉淀在溶液中都存在沉淀溶解平衡，并存着两个沉淀溶解平衡，故D正确；
故选C．

『捌』 怎样除去锅炉炉垢CaSO4

酸洗除水垢 采用无机酸或有机酸加适当的缓蚀剂所组成的清洗液溶解水垢。酸洗方法适用于强碱弱酸盐垢的清洗，例如，碳酸盐、磷酸盐、硅酸盐垢等。但是，对于磷酸盐而言，由于硫酸钙的溶解度很小，因此不宜用硫酸溶液清洗磷酸盐垢，应选用盐酸或硝酸。对硅酸盐垢进行酸洗时，应选用氢氟酸溶液，或含氟化钠的盐酸溶液。
b．碱洗除水垢 在一定温度下，采用碱性清洗液清洗水垢。例如，用氢氧化钠水溶液溶解硫酸钙垢：
CaS04+2NaOH＝Ca(OH)2+Na2S04
因为硫酸钙是强酸盐，不能溶解于酸中。
对于硫酸钙和碳酸钙的混合垢，则应用酸和碱交替清洗，可取得良好韵效果。
碱洗也适用于硅垢的清洗，因为浓的强碱溶液可以溶解二氧化硅：
Si02+2NaOH＝Na2Si03+H20
c．采用机械方法清除水垢。

『玖』 ①长期使用的锅炉需要定期除水垢，否则会降低燃料的利用率．水垢中含有的CaSO4，可先用Na2CO3溶液处理，

①CaSO₄ 转化为CaCO₃的离子方程式为CaSO₄（s）+CO₃^2-（aq）=CaCO₃（s）+SO₄^2-（aq），
由平衡CaSO₄（s）?Ca²⁺（aq）+SO₄^2-（aq）可知，加入Na₂CO₃溶液后，CO₃^2-与Ca²⁺结合生成CaCO₃沉淀Ca²⁺浓度减少，使CaSO₄的沉淀溶解平衡向溶解方向移动，发生：CaSO₄（s）+CO₃^2-（aq）=CaCO₃（s）+SO₄^2-（aq）；
故答案为：CaSO₄（s）+CO₃^2-（aq）=CaCO₃（s）+SO₄^2-（aq）；CO₃^2-与Ca²⁺生产更难溶的CaCO₃沉淀，使CaSO₄的沉淀溶解平衡向右移；
②Na₂CO₃存在两步水解，NaHCO₃只有一步水解，Na₂CO₃的水解程度大于NaHCO₃，所以等物质的量浓度的Na₂CO₃溶液和NaHCO₃溶液，Na₂CO₃的PH大于NaHCO₃；
故答案为：＞；相同浓度的CO₃^2-水解程度大于HCO₃^-的水解程度．