二氧化硫蒸馏滴定

⑴ 二氧化硫空白实验反向滴定

空白试验测定结果,如空白试验测出空白物质（蒸馏水等）数值为0.32,在测定其它样品结果时减去空白数值0.32即为实际测定结果；好多物质分析时需要做空白试验

⑵ 用蒸馏法测二氧化硫滴定时为何呈紫红色和碘液的颜色

样品本身的色素

⑶ 蒸馏法测定二氧化硫空白消耗碘液的体积多少

（1）滴定终点的判断不能光凭颜色的变化，还要强调半分钟之内颜色不发生变化，防止局部到终点。
（2）碘离子也可能被空气中的氧气氧化成碘单质，重新遇淀粉变蓝，所以此反应最好隔绝空气进行。

⑷ 食品中二氧化硫蒸馏法问什么立刻滴定

L亚硫酸氢钠进.品二氧化硫太低,滴定液加入几 ml0.认浅些,或许用观察终点突变版,混匀,祝实验顺利,要每颜色权深浅致即,滴定完.1mol/. 按照,要稍微点蓝色突越点,看看终点变蓝现象（做品组影响考虑内）.01-0二氧化硫滴定显示蓝色否表示失败做照试验空白试验,再用碘滴定,问题找我,太深滴,比较掌握.实际操作?析测试网络网乐意解答实验碰各种问题,网络搜

⑸ 如何检测食物中的二氧化硫蒸馏法

1. 原理
在密闭容器中对样品进行酸化并加热蒸馏，以释放出其中的二氧化硫(7446-09-5)，释放物用乙酸铅溶液吸收。吸收后用浓盐酸酸化，再以碘标准溶液滴定，根据所消耗的碘标准溶液量计算出样品中的二氧化硫(7446-09-5)含量。本法适用于色酒及葡萄糖糖浆、果脯。
2.试剂
2.1盐酸(1＋1)：浓盐酸用水稀释1倍。
2.2乙酸铅溶液(20g/L)：称取2g乙酸铅，溶于少量水中并稀释至100mL.
2.3碘标准溶液［c(1/2I2＝0.01mol/L)］：将碘标准溶液(0.1mol/L)用水稀释10倍。
2.4淀粉指示液(10g/L)：称取1g可溶性淀粉，用少许水调成糊状，缓缓倾入100mL沸水中，随加随搅拌，煮沸2min，放冷，备用，此溶液应临用时新制。
3.仪器
全玻璃蒸馏器、碘量瓶、酸式滴定管。
4.分析步骤
4.1样品处理
固体样品用刀切或剪刀剪成碎末后混匀，称取约5.00g均匀样品(样品量可视含量高低而定)。液体样品可直接吸取5.0～10.0mL样品，置于500mL圆底蒸馏烧瓶中。
4.2测定
4.2.1蒸馏：将称好的样品置入圆底蒸馏烧瓶中，加入250mL水，装上冷凝装置，冷凝管下端应插入碘量瓶中的25mL乙酸铅(20g/L)吸收液中，然后在蒸馏瓶中加入10mL盐酸(1＋1)，立即盖塞，加热蒸馏。当蒸馏液约200mL时，使冷凝管下端离开液面，再蒸馏1min。用少量蒸馏水冲洗插入乙酸铅溶液的装置部分。在检测样品的同时要做空白试验。
4.2.2滴定：向取下的碘量瓶中依次加入10mL浓盐酸、1mL淀粉指示液(10g/L)。摇匀之后用碘标准滴定溶液(0.01mol/L)滴定至变蓝且在30s内不褪色为止。
4.3计算
式中：X3——样品中的二氧化硫(7446-09-5)总含量，g/kg；
A2——滴定样品所用碘标准滴定溶液(0.01mol/L)的体积，mL；
B——滴定试剂空白所用碘标准滴定溶液(0.01mol/L)的体积，mL；
m2——样品质量，g；
0.032——与1mL碘标准溶液［c(1/2I2)＝1.000mol/L］相当的二氧化硫(7446-09-5)的质量，g。

⑹ 蒸馏法测二氧化硫空白实验消耗体积一般是多少

蒸馏法测定二氧化硫空白消耗碘液的体积多少 按照题面的意思应该是这样回计算的： 16*0.01*0.032*100/0.2=2.56% 但理答论上亚硫酸钠分子中的二氧化硫含量应该为64/126=50%左右,是否测定方法上有问题.。

⑺ 食品中二氧化硫残留量测定蒸馏法

在密闭容器中对样品进行酸化并加热蒸馏，以释放出其中的二氧化硫(7446-09-5)，释放物用乙酸专铅溶液吸收属。吸收后用浓盐酸酸化，再以碘标准溶液滴定，根据所消耗的碘标准溶液量计算出样品中的二氧化硫(7446-09-5)含量。本法适用于色酒及葡萄糖糖浆、果脯。

固体样品用刀切或剪刀剪成碎末后混匀，称取约5.00g均匀样品(样品量可视含量高低而定)。液体样品可直接吸取5.0～10.0mL样品，置于500mL圆底蒸馏烧瓶中。

(7)二氧化硫蒸馏滴定扩展阅读：

蒸馏沸点差别较大的混合液体时，沸点较低者先蒸出，沸点较高的随后蒸出，不挥发的留在蒸馏器内，这样，可达到分离和提纯的目的。故蒸馏是分离和提纯液态化合物常用的方法之一，是重要的基本操作，必须熟练掌握。但在蒸馏沸点比较接近的混合物时，各种物质的蒸气将同时蒸出，只不过低沸点的多一些，故难于达到分离和提纯的目的，只好借助于分馏。

纯液态化合物在蒸馏过程中沸程范围很小（0.5~1℃）。所以，蒸馏可以利用来测定沸点。用蒸馏法测定沸点的方法为常量法，此法样品用量较大，要10 mL以上，若样品不多时，应采用微量法。

⑻ 二氧化硫蒸馏法滴定要全部变蓝吗

是要全部变蓝的，一开始出现变蓝的迹象后要小心滴定，以防止滴定过量的情况。

如果是高回锰酸钾溶答液，那么应该是无色变成紫色才表示滴定终点。

滴定分析中，当滴定至等当点时，往往没有任何外观效果可供判断，常借助于指示剂的颜色变化来确定终止滴定，此时指示剂的变色点，即为滴定终点。
滴定终点与等当点不一致所产生的误差，称为终点误差。

滴定终点的PH值不一定是7。其PH要按所加的指试剂的PH的变色范围而定,如甲基红,其变色范围是4.2-6.6,若用HCl滴定NAOH,则滴定终点PH在4.2-6.6都有可能,。
要知道滴定终点,首先要知道酸碱滴定时"化学计量点"的概念。

化学计量点也就酸碱完全反应的时候，此时溶液PH为7。但在滴定的时候，用肉眼通过指试剂的变色来确定溶液的反应，也就是说滴定终点是指试剂变色时用肉眼判断出来的酸碱完全反应的终点。

⑼ 二氧化硫蒸馏法，一直不出液体是什么情况

1. 原理在密闭容器中对样品进行酸化并加热蒸馏，以释放出其中的二氧化硫(7446-09-5)，释放物用乙酸铅溶液吸收。吸收后用浓盐酸酸化，再以碘标准溶液滴定，根据所消耗的碘标准溶液量计算出样品中的二氧化硫(7446-09-5)含量。本法适用于色酒及葡萄糖糖浆、果脯。 2.试剂 2.1盐酸(1＋1)：浓盐酸用水稀释1倍。 2.2乙酸铅溶液(20g/L)：称取2g乙酸铅，溶于少量水中并稀释至100mL. 2.3碘标准溶液［c(1/2I2＝0.01mol/L)］：将碘标准溶液(0.1mol/L)用水稀释10倍。 2.4淀粉指示液(10g/L)：称取1g可溶性淀粉，用少许水调成糊状，缓缓倾入100mL沸水中，随加随搅拌，煮沸2min，放冷，备用，此溶液应临用时新制。 3.仪器全玻璃蒸馏器、碘量瓶、酸式滴定管。 4.分析步骤 4.1样品处理固体样品用刀切或剪刀剪成碎末后混匀，称取约5.00g均匀样品(样品量可视含量高低而定)。液体样品可直接吸取5.0～10.0mL样品，置于500mL圆底蒸馏烧瓶中。 4.2测定 4.2.1蒸馏：将称好的样品置入圆底蒸馏烧瓶中，加入250mL水，装上冷凝装置，冷凝管下端应插入碘量瓶中的25mL乙酸铅(20g/L)吸收液中，然后在蒸馏瓶中加入10mL盐酸(1＋1)，立即盖塞，加热蒸馏。当蒸馏液约200mL时，使冷凝管下端离开液面，再蒸馏1min。用少量蒸馏水冲洗插入乙酸铅溶液的装置部分。在检测样品的同时要做空白试验。 4.2.2滴定：向取下的碘量瓶中依次加入10mL浓盐酸、1mL淀粉指示液(10g/L)。摇匀之后用碘标准滴定溶液(0.01mol/L)滴定至变蓝且在30s内不褪色为止。 4.3计算式中：X3——样品中的二氧化硫(7446-09-5)总含量，g/kg；A2——滴定样品所用碘标准滴定溶液(0.01mol/L)的体积，mL；B——滴定试剂空白所用碘标准滴定溶液(0.01mol/L)的体积，mL；m2——样品质量，g；0.032——与1mL碘标准溶液［c(1/2I2)＝1.000mol/L］相当的二氧化硫(7446-09-5)的质量，g。