某温度时向PH6的蒸馏水
❶ 100℃时向pH=6的蒸馏水中加入NaHSO4晶体，保持温度不变，测得溶液的pH=2，下列叙述正确的是（）A．此
A、蒸馏水的来pH=6，说明c（H+）源=c（OH-）=1×10-6mol?L-1，水的离子积Kw=1×10-12，故A错误；
B、水电离出来的氢离子的浓度等于溶液中氢氧根的浓度，c（H+）=c（OH-）=
| 1×10?12 |
| 0.01 |
C、由于水的电离过程为吸热反应，升高温度，促进了水的电离，水的电离程度会增大，故C错误；
D、100℃时，蒸馏水中氢离子浓度与氢氧根离子浓度相等，所以呈中性，故D错误；
故选B．
❷ 某温度下,向pH=6的蒸馏水中加入NaHSO4晶体,保持温度不变,测得PH=2
这里没有指明温度，如果是25℃则是正确的。
如果是100℃，Kw=10^-12，pH为12的NaOH溶液是1mol/L，酸的浓度是0.01mol/L，混合后溶液是碱性的，并不是中性的。
❸ 已知NaHSO4在水中的电离方程式为：NaHSO4=Na++H++SO42-．某温度下，向pH=6的蒸馏水中加入NaHSO4晶体，保
A．25℃时pH=7，pH=6说明促进了水的电离，故T＞25℃，故A错误；
B．pH=6，水的离子积常数为1×10-12，水的离子积常数=氢离子与氢氧根浓度的乘积，溶液的pH为2，故由水电离出来的c（H+）=1×10-10mol/L，故B错误；
C．NaHSO4的电离生成氢离子，对水的电离起抑制作用，水的电离程度减小，故C正确；
D．Kw=1×10-12，测得溶液的pH为2，氢离子浓度为0.01mol/L，该温度下加入等体积0.01mol/LNaOH溶液后，氢氧化钠的物质的量等于氢离子的物质的量，所以可使该溶液性呈碱性，故D正确；
故选AB．
❹ 99℃时，向pH=6的蒸馏水中加入NaHSO4晶体，保持温度不变，测得溶液的pH为2，下列叙述不正确的是（）A
A、蒸馏水的pH=6，说明c（H+）=c（OH-）=1×10-6mol?L-1，水的离子积Kw=1×10-12，故A正确；
B、水电离出来的氢离内子的浓度等于溶液容中氢氧根的浓度，c（H+）=c（OH-）=
| 1×10?12 |
| 0.01 |
C、由于水的电离过程为吸热反应，升高温度，促进了水的电离，水的电离程度会增大，故C正确；
D、NaHSO4晶体中钠离子与硫酸根离子的物质的量相等，钠离子和硫酸根离子数目没有发生变化，根据物料守恒，溶液中（Na+）=c（SO42-），故D错误；
故选BD．
❺ 某温度下，向pH=6的蒸馏水中加入NaHSO4晶体，保持温度不变，测得溶液的pH为2．对于该溶液，下列叙述中不
A．纯水的pH=6，说明c（H+）=c（OH-）=1×10-6mol?L-1，Kw=1×10-12＞1×10-14，说明温度高于25℃，故A正确；
B．水电离出来的氢离子的浓度版等于溶液中氢权氧根的浓度，c（H+）=c（OH-）=
| 10-12 |
| 0.01 |
C．溶液呈电中性，则c（Na+）+（H+）=c（OH-）+2 c（SO
2-
❻ 已知NaHSO4在水中的电离方程式为:NaHSO4═Na++H++SO42-.某温度下,向pH=6的蒸馏水
C.正确， ❼ 某温度下，向PH=6的蒸馏水中加入NaHSO4晶体，保持温度不变，测得PH=2
1。蒸馏水的ph=6说明水的离子积增大（10^-12)，温度高于常温 ❽ 100℃时，向pH=6的蒸馏水中加入NaHSO4晶体，保持温度不变，测得溶液的pH为2，下列叙述不正确的是（）
A、蒸馏水来的pH=6，说明c（源H+）=c（OH-）=1×10-6mol?L-1，水的离子积Kw=1×10-12，故A正确；
C、由于水的电离过程为吸热反应，升高温度，促进了水的电离，水的电离程度会增大，故C正确； D、NaHSO4晶体中钠离子与硫酸根离子的物质的量相等，钠离子和硫酸根离子数目没有发生变化，根据物料守恒，溶液中（Na+）=c（SO42-），故D正确； 故选B． ❾ 某温度下，向pH=6的蒸馏水中加入NaHSO4晶体，保持温度不变，测得溶液的pH为2．下列对该溶液的叙述中，不
A．由于来水的电离过程为吸热反应，源升高温度，促进了水的电离，水的电离程度增大，pH减小，故pH=6时，温度高于25℃，故A正确；
故选B． 热点内容
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