Ⅰ 空气吹出法工艺，是目前“海水提溴”的最主要方法之一．其工艺流程如下：（1）溴在元素周期表中位于_____
海水经分离后得到的苦卤中含有溴离子，酸化后通入氯气，发生Cl2+2Br-=Br2+2Cl-，可生成Br2，吹入空气，可将Br2分离出来，用二氧化硫吸收，发生Br2+SO2+2H2O=4H++2Br-+SO42-，起到富集的目的，然后再通入氯气，可得到浓度较大的溴，经蒸馏，可得到液溴，
（1）因溴在氯的下一周期，与氯在同一主族，所以溴在周期表中位于第4周期VIIA族，故答案为：第四；VIIA；
（2）氯气、溴单质与水之间能发生反应，用硫酸酸化，使氯气、溴单质和水的化学平衡左移，可提高Cl2的利用率，也能减少溴单质与水的反应，故答案为：酸化可抑制Cl2、Br2与水反应；
（3）因SO2和氯气、水反应生成硫酸和氢溴酸：Br2+SO2+2H2O=2HBr+H2SO4，故答案为：Br2+SO2+2H2O=4H++2Br-+SO42-；
（4）在溴水中，溴的沸点是58.5°C，水的是100°C，温度过高，大量水蒸气随之排出，溴气中水分增加；温度过低，溴不能完全蒸出，产率低，
故答案为：温度过高，大量水蒸气随之排出，溴气中水分增加；温度过低，溴不能完全蒸出，产率低；
（5）因液溴与溴水不相溶，用分液漏斗分离，液溴在下层，从下口放出；故答案为：分液漏斗；下口；
（6）海水中溴离子的含量较少，在海水提取溴之前，必须进行海水浓缩，“空气吹出、SO2吸收、氯化”的过程实际上是一个Br2的浓缩过程，与直接蒸馏含Br2海水相比效率更高，消耗能源少，成本降低；
故答案为：氧化后的海水虽然含有溴单质，但浓度低，如果直接蒸馏原料，产品成本高，“空气吹出、SO2吸收、氧化”的过程实际上是一个Br2的浓缩过程；
（7）溴为红棕色液体，具有强氧化性，可置换出碘，在实验保存时，应避免使用橡胶塞，从溶液中分离出溴，应用苯或四氯化碳等与水不溶的有机溶剂，不能用酒精，只有AD符合．
故答案为：AD．
Ⅱ 地球上99％的溴元素存在于海洋中，资料显示海水中溴含量约为66mg·L —1 。从海水中提取溴的工业流程如下
(11分) （1）蒸馏法(或电渗析法或 离子交换法) (1分) （2）挥发性(1分) （3）溴元素的富集(或浓缩溴元素) (2分) （4）Br 2 +SO 2 +2H 2 O=2HBr+H 2 SO 4 (2分) （5）bd(2分)、 （6）0.4125(3分)
Ⅲ 高一化学 富集溴元素
因为一开始C（BR2）较小的溶液，通过鼓入热空气或水蒸汽Br2挥发冷凝，制的粗溴，再精制！ 
在物质提取中，往往都包含富集这种思路和过程！ 以上两种是不同的方法，一个上氧化还原，有方程可以参考上图。SO2+br2+2h20===2HBr +H2SO4 2HBr+cl2====2Hcl+Br2(富集Br2） 一个是利用沸点的不同（Br2的沸点为59℃）蒸馏
Ⅳ 地球上99%的溴元素存在于海洋中，资料显示海水中溴含量约为66mgL-1．从海水中提取溴的工业流程如下：（1
（1）除去海水中的盐分以获得淡水的工艺过程叫海水淡化，亦称海水脱盐．海水淡化的方法，基本上分为两大类：从海水中取淡水，有蒸留法、反渗透法、水合物法、溶剂萃取法和冰冻法，除去海水中的盐分，有电渗拆法、离子交换法和压渗法；
故答案为：蒸馏方法或电渗析方法或离子交换法；
（2）步骤Ⅱ通入热空气或水蒸气吹出Br2，利用到溴的性质是易挥发；
故答案为：挥发性；
（3）步骤I中溴单质的浓度低，若直接蒸馏，生产成本高；经步骤Ⅱ、Ⅲ，实际上是将溴水浓缩，使溴元素的富集；
故答案为：溴元素的富集；
（4）上述流程中吹出的溴蒸气，也可以用二氧化硫水溶液吸收，再用氯气氧化后蒸馏．溴与二氧化硫水溶液反应生成硫酸和溴化氢，反应的化学方程式为：
Br2+SO2+2H2O=2HBr+H2SO4；
故答案为：Br2+SO2+2H2O=2HBr+H2SO4；
（5）实验室从溴水中分离溴还可以用萃取法，下列不可用作溴的萃取剂的是和水溶液互溶的试剂；
a．乙酸乙溶于水，不能做萃取剂，故a错误；
b．四氯化碳不溶于水，可以萃取溴单质，故b正确；
c．酒精极易溶于水，不能分层，不能做萃取剂，故c错误；
d．苯是不溶于水比水轻的试剂，可以做萃取溴单质的萃取剂，故d正确；
故答案为：bd；
（6）海水中溴含量约为66mg?L-1，1m3海水中含有溴离子1000L×66mg/L=66000mg=66g，溴元素物质的量= =0.825mol，步骤Ⅱ反应为3Br 2+3Na 2CO 3=5NaBr+NaBrO 3+3CO 2↑， 计算得到需要碳酸钠物质的量=0.825mol× =0.4125mol，需消耗1mol?L -1 Na 2CO 3溶液体积0.4125L； 故答案为：0.4125L；
Ⅳ 实验室用海水进行溴的富集的操作 高中化学
空气吹出法
1.在预先经过酸化的浓缩海水中通入氯气，使溴离子成为溴单质
2.通入空气和水蒸气，将溴吹入吸收塔，使溴蒸汽与二氧化硫反应生成氢溴酸。（溴元素的富集）
3.再用氯气置换
空气吹出法: 2NaBr+Cl2===Br2+2NaCl Br2 + SO2 + 2H2O=2HBr +H2SO4 Cl2 + 2HBr=2HCl +Br2
Ⅵ 海水中溴元素以Br - 形式存在，工业上用空气吹出法从海水中提取溴的工艺流程如下图： (1)步骤①反应的离
(1) 2Br - + Cl 2 ══Br 2 + 2Cl - (3分) (2) SO 2 + Br 2 + H 2 O══2HBr + H 2 SO 4 (3分) (3)35第四第VII A (3分) (4)温度过高，大量水蒸汽随溴排出，溴气中水增加，温度过低，溴不能完全蒸出，回收率低。(3分) (5)“溴水混合物I”中虽然含有溴单质，但浓度低，如果直接蒸馏，处理量大，生产成本高；经过“空气吹出、SO 2 吸收、氯化”等步骤实际上是将溴水浓缩了。(3分)
Ⅶ 为什么不直接用含溴的海水进行蒸馏得到液溴，而要经过"空气吹出，so2吸收，氯 化
海水溴元素溴离形式存通入二氧化硫溴离氧化单质溴
为什么不直接用含溴的海水进行蒸馏得到液溴，而要经过"空气吹出，so2吸收，氯 化
感觉提问主意不是很清晰
Ⅷ (15分)海水中溴元素以Br - 形式存在，工业上用空气吹出法从海水中提取溴的工艺流程如下图： (1)步骤①反
参考答案归纳如下： (1) 2Br - + Cl 2 ══Br 2 + 2Cl - (3分) (2) SO 2 + Br 2 + H 2 O══2HBr + H 2 SO 4 (3分) (3)35第四第VII A (3分) (4)温度过高，大量水蒸汽随溴排出，溴气中水增加，温度过低，溴不能完全蒸出，回收率低。(3分) (5)“溴水混合物I”中虽然含有溴单质，但浓度低，如果直接蒸馏，处理量大，生产成本高；经过“空气吹出、SO 2 吸收、氯化”等步骤实际上是将溴水浓缩了。(3分)
Ⅸ 从海水中提取溴的工业流程如图：（1）以上步骤Ⅰ中已获得游离态的溴，步骤Ⅱ又将之转变成化合态的溴，其
（1）步骤Ⅰ中已获得游离态的溴浓度很低，如果直接蒸馏，生产成本较高，不利于工业生产，步骤Ⅰ中已获得游离态的溴，步骤Ⅱ又将之转变成化合态的溴，其目的是富集溴元素，降低成本，故答案为：富集溴元素；
（2）溴易挥发，步骤Ⅱ通入热空气或水蒸气吹出Br2，就是利用溴的挥发性，故选C；
（3）流程Ⅱ中根据元素守恒知，生成物还有CO2，该反应中Br元素化合价由0价变为-1价、+5价，其最小公倍数是5，再结合原子守恒或电荷守恒得方程式为3Br2+3CO32-═BrO3-+5Br-+3CO2，
故答案为：3；3；1；5；3；CO2；
（4）溴具有强氧化性、二氧化硫具有还原性，二者在水溶液中混合易发生氧化还原生成氢溴酸和硫酸，反应方程式为SO2+Br2+2H2O═2HBr+H2SO4，故答案为：SO2+Br2+2H2O═2HBr+H2SO4；
（5）萃取剂的选取标准：萃取剂和溶质不反应、溶质在萃取剂中的溶解度大于在原溶剂中的溶解度、萃取剂和原溶剂不互溶，
A．乙醇易溶于水，所以不能作萃取剂，故错误；
B．四氯化碳符合萃取剂选取标准，所以能作萃取剂，故正确；
C．烧碱溶液和溴能发生反应，所以不能作萃取剂，故错误；
D．苯符合萃取剂选取标准，所以能作萃取剂，故正确；
故选BD．
Ⅹ 海水里含有溴元素吗
地球上99%的溴元素存在于海洋中，资料显示海水中溴含量约为66mg?L-1．从海水中提取溴的工业流程如下：（1
地球上99%的溴元素存在于海洋中，资料显示海水中溴含量约为66mg?L-1．从海水中提取溴的工业流程如下：（1）写出海水淡化的一种方法：______．（2）步骤Ⅱ通入热空气或水蒸气吹出Br2，利用到溴的性质是______．（3）以上步骤I中已获得游离态的溴，步骤Ⅱ又将之转化成化合态的溴，其目的是______．（4）上述流程中吹出的溴蒸气，也可以用二氧化硫水溶液吸收，再用氯气氧化后蒸馏．写出溴与二氧化硫水溶液反应的化学方程式：______．（5）实验室从溴水中分离溴还可以用萃取法，下列可以用作溴的萃取剂的是______．a．乙酸 b．四氯化碳 c．裂化汽油 d．苯（6）假设提取过程中溴没有损失，计算1m3海水按上述流程进行实验时，步骤中Ⅱ约需消耗1mol?L-1 Na2CO3溶液______L．
（1）除去海水中的盐分以获得淡水的工艺过程叫海水淡化，亦称海水脱盐．海水淡化的方法，基本上分为两大类：从海水中取淡水，有蒸留法、反渗透法、水合物法、溶剂萃取法和冰冻法，除去海水中的盐分，有电渗拆法、离子交换法和压渗法；
故答案为：蒸馏方法或电渗析方法或离子交换法；
（2）步骤Ⅱ通入热空气或水蒸气吹出Br2，利用到溴的性质是易挥发；
故答案为：挥发性；
（3）步骤I中溴单质的浓度低，若直接蒸馏，生产成本高；经步骤Ⅱ、Ⅲ，实际上是将溴水浓缩，使溴元素的富集；
故答案为：溴元素的富集；
（4）上述流程中吹出的溴蒸气，也可以用二氧化硫水溶液吸收，再用氯气氧化后蒸馏．溴与二氧化硫水溶液反应生成硫酸和溴化氢，反应的化学方程式为：
Br2+SO2+2H2O=2HBr+H2SO4；
故答案为：Br2+SO2+2H2O=2HBr+H2SO4；
（5）实验室从溴水中分离溴还可以用萃取法，下列不可用作溴的萃取剂的是和水溶液互溶的试剂；
a．乙酸乙溶于水，不能做萃取剂，故a错误；
b．四氯化碳不溶于水，可以萃取溴单质，故b正确；
c．酒精极易溶于水，不能分层，不能做萃取剂，故c错误；
d．苯是不溶于水比水轻的试剂，可以做萃取溴单质的萃取剂，故d正确；
故答案为：bd；
（6）海水中溴含量约为66mg?L-1，1m3海水中含有溴离子1000L×66mg/L=66000mg=66g，溴元素物质的量=
66g
80g/mol
=0.825mol，步骤Ⅱ反应为3Br2+3Na2CO3=5NaBr+NaBrO3+3CO2↑，
计算得到需要碳酸钠物质的量=0.825mol×
1
2
=0.4125mol，需消耗1mol?L-1 Na2CO3溶液体积0.4125L；
故答案为：0.4125L；
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