把足量熟石灰放入蒸馏水中

❶ 熟石灰放入蒸馏水中 达到平衡 加入NaOH

A:Ca(OH)2的溶解度是随着温度上升而减小的，所以给溶液加热，溶液的pH会降低。
B:达到平衡，证明溶液已经饱和，恒温条件下溶液的pH不可能再升高了。
C:Ca2+
+
CO32-
=
CaCO3↓，因此加入Na2CO3会促进Ca(OH)2的溶解，Ca(OH)2固体减少。
D:对的。NaOH会电离出大量的OH-，使OH-浓度增高，而熟石灰溶解的量就更少了，因此会析出

❷ 把足量熟石灰放入蒸馏水中，一段时间后达到平衡：Ca(OH)2(s) 可逆Ca2+(aq)+2OH-(aq),下列叙述正确的是

D，熟石灰足量，则溶液饱和，再次加入CaO同温度下PH不会发生变化，B错误。Ca（OH）2的溶解度随温度的升高而降低，则升温PH降低，A错误。加入碳酸钠，则平衡向生成CaCO3的一边进行，Ca（OH）2固体减少，C错误。由于同离子效应，加入NaOH固体后，溶液中的OH-增多，而钙离子与氢氧根的乘积为定值，则溶液中钙离子的量将减少，固体氢氧化钙将增多，D正确。

❸ 把氢氧化钙放入蒸馏水中,一定时间后达到如下溶解平衡

CaS遇水水解:CaS+水=Ca(OH)2(固)+H2S
气体
CaS在水中是不能存在的,因为对H+很敏感,即便是碱性条件下仍然容易水解

❹ caoh2热饱和

一般放一段时间,底下的白色固体不再溶解,那么就是饱和了,看方程式是看不出来是否饱和的.毕竟钙离子和氢氧根离子的浓度都不知道,就算知道浓度还要知道温度才能确定是否饱和.

❺ 把氢氧化钙放入蒸馏水中,一定时间后达到如下平衡:

C和D肯定不行，会使Ca(OH)2增加，但A和B使Ca(OH)2减少的原理相同，都是与其反应生成沉淀，因此要么都行，要么都不行

❻ 把足量熟石灰放入蒸馏水中，一段时间后达到溶解平衡

只要是恒温，钙离子、氢离子浓度都不变的，因为是足量的熟石灰，所以溶液已经饱和，加入CaO，虽然消耗了水（ CaO+H2O=Ca(OH)2 ），但是在恒温下，Ca(OH)2的溶解度是不变的，则按比例计算的时候，浓度也就是不变的了。这个要根据题目情况来定的，没有一般性，只要注意，温度一定则物质溶解度一定

不是一样，是因为碱溶液氢氧根远多于水电离的氢氧根，所以可以将水电离的部分忽略。我猜你是在计算碱溶液pH的时候有疑问吧，其实化学里面有不少类似忽略的、或者看成理想状态的理论的，都是为了便于计算而已，记住就好，不必纠结

❼ 把足量熟石灰放入蒸馏水中，一段时间后达到平衡：Ca（OH）2（s）Ca2+（aq）+2OH-（a

一般放一段时间，底下的白色固体不再溶解，那么就是饱和了，看方程式是看不出来是否饱和的。毕竟钙离子和氢氧根离子的浓度都不知道，就算知道浓度还要知道温度才能确定是否饱和。

❽ caoh2蒸馏水中为什么电离可逆

熟石灰足量,则溶液饱和,再次加入CaO同温度下PH不会发生变化

❾ 把氢氧化钙放入蒸馏水中存在沉淀的溶解平衡加入氧化钙与水反应使平衡逆向移动但为什么溶液的ph不变

存在沉淀溶解平衡说明氢氧化钙并没有完全溶解，溶液为氢氧化钙的饱和溶液。加入氧化钙与水反应后依然是氢氧化钙的饱和溶液，pH自然不会改变。