除水垢盐酸不能加太多

❶ 用稀盐酸除水垢为什么要适量而不是过量

水垢的主要成分为Mg(OH)2和CaCO3
醋酸能与水垢的主要成分发生反应，生成可溶性醋酸盐的缘故。有关化版学方程式为：Mg(OH)2＋权2HAc＝Mg(Ac)2＋2H2O
CaCO3＋2HAc＝Ca(Ac)2＋H2O＋CO2↑

醋酸的化学式为CH3COOH，醋酸的化学式还可简写为HAc

❷ 用稀盐酸除水垢能否长期浸泡

盐酸是具有腐蚀来性的一种化学自物品，首先让我们来了解一下盐酸是什么。盐酸是氢氯酸的俗称，是氯化氢（HCl）气体的水溶液，为无色透明的一元强酸。盐酸具有极强的挥发性，因此打开盛有浓盐酸的容器后能在其上方看到白雾，实际为氯化氢挥发后与空气中的水蒸气结合产生的盐酸小液滴。稀盐酸的化学成分和盐酸是一样的，只是进行了稀释，所以在除水垢的时候是不能长期浸泡的，因为会腐蚀。

❸ 除去水垢为什么要用适量的盐酸呢(化学方程式)

水垢主要的成分是CaCO3 盐酸 HCL
CaCO3+2HCL=CaCL2+H2O+CO2

❹ 去除水垢用稀盐酸，但是不能过量，为什么写化学方程式

去除水垢用稀盐酸，但是不能过量，为什么写化学方程式
因为.如果是铝或者是铁制的水壶
要是HCl过量的话.它把水壶也给反应了.

❺ 为什么在清理水垢的时候不适宜用大量的稀盐酸清理谢谢

因为清理水垢，实际上是水垢中的钙镁化合物与盐酸反应，太多时，已经把水垢都清理了，就会与金属铁壶反应

❻ 去除水垢用稀盐酸，但是不能过量，为什么

如果是铝锅的话Al2O3+6HCl==2AlCl3+3H2O这是除水垢但是反应完后会和铝反应2Al+6HCl=2AlCl+3H2

❼ 水垢中为什么不能加入过多稀盐酸

为了避免加入过多的稀盐酸对容器本身造成影响。

❽ 除水垢所用盐酸不能过量,否则,铝壶奖杯腐蚀,其原因是（用化学方程式表示）

水垢是caco3
caco3+2hcl=CaCl2+CO2+2H2O
腐蚀 铝和酸反应
2AL+6HCL=2ALCL3+3H2

❾ 去水垢用盐酸可以吗

水垢主要是碳酸复钙和氢氧化制镁，这里用碳酸钙举例: CaCO3在水中并不是完全不溶,难溶物都存在一个溶解平衡,此处即CaCO3与溶于水中电离出的 碳酸根 和 钙离子 浓度存在平衡（CaCO3=CO3+Ca 可逆号）. 再看盐酸,盐酸溶液中没有HCL分子,而是以氢离子和氯离子形式存在. 再看化学反应实质是由较不稳定物生成较稳定物（如离子反应生成沉淀,气体,难电离物质等）所以,氢离子遇碳酸根离子会生成难电离的弱酸,即H2CO3,H2CO3又易分解为CO2和H2O.这样碳酸根的浓度不断减小,导致CaCO3溶解平衡右移,其电离出的钙离子变多,与水中的氯离子合写为CaCl2. 这样看来反应的实质是CaCO3+H+=Ca2+ +H2O+CO2 氢氧化镁同理

❿ 用适量盐酸除去水壶中的水垢可用化学方程式表示为______．盐酸不能过量的原因是______．

由于水垢是碳酸钙，所以能够和盐酸反应．但是由于水壶一般是铁或者是专铝制的，所以当盐酸遇到属这些活泼金属时能够将之腐蚀掉，导致水壶的损坏．铝制的表面的氧化膜也能和盐酸反应．
故填：CaCO ₃ +2HCl═CaCl ₂ +H ₂ O+CO ₂ ↑；过量盐酸与铁或者铝的氧化膜、铝单质反应．