证明水垢中含氢氧化镁
⑴ 如何证明水垢中含有氢氧化镁和碳酸钙
取样，放入水中，发现不溶解，说明其为不溶于水的物质；
取样，滴加专稀盐酸，发现产属生气泡，并将产生的气体通入澄清石灰水，发现澄清石灰石变浑浊；
取样。滴加NH4Cl溶液，发现部分溶解，过滤后，向溶液中滴加过量氢氧化钠，发现产生沉淀
综合1、2所述，说明里面含有碳酸钙，综合1、3所述，说明里面含有氢氧化镁
⑵ 水垢中有氢氧化镁没有碳酸镁的原因 是 什么
容度积小并不一定溶解度小，只有在化合价相同的化合物中容度积的大小与溶解度的大小专是一致的。下面举几个属例子。Mg（OH）2 Ksp=c(Ma2+)*c(OH-)^2, 假如溶液中无其他离子干扰，那么氢氧化镁饱和时溶液浓度Ksp^1/3，（不好打，你将就着看），那么碳酸镁呢，你写出公式，碳酸镁饱和时溶液浓度Ksp^1/2，由此可见，这两者不一致，比如磷酸钙容度积很小，但是磷酸钙在水中还有一定的溶解度的。那么如何判断沉淀转化呢，判断条件就是代入容度积的计算公式跟容度积比较就成了。碳酸镁溶液中，镁离子和氢氧根离子的浓度计算一下，判断能不能转化就可以了，这是直接而有效的方式。在这里，需要提醒的是，通过容度积的数值和溶解度来判断沉淀是否转化，是不严谨的。
⑶ 水垢中的氢氧化镁是怎么产生的
在加热煮沸时
Mg2++ 2OH- =Mg(OH)2
⑷ 水垢中有氢氧化镁没有碳酸镁的原因 是 什么
因为氢氧化镁的溶解度比碳酸镁低。如果有碳酸镁出现，那么就会和水反应生成更难溶解的氢氧化镁。
⑸ 水垢的主要成分中有氢氧化镁吗
天然水中一般都含有少量的钙离子和镁离子，还含有少量碳酸氢回根离子。将天然的水答加热煮沸，由于碳酸氢钙和碳酸氢镁热分解温度低于100摄氏度，碳酸氢钙会分解成碳酸钙、二氧化碳和水，碳酸氢镁也会分解成碳酸镁、二氧化碳和水。但是，长时间煮沸，碳酸镁会跟水反应，部分或全部转化成氢氧化镁。这是因为，氢氧化镁比碳酸镁的溶解度更小，不断加热，生成更难溶的氢氧化镁，有利于碳酸镁的水解。碳酸钙、碳酸镁、氢氧化镁都是溶解度很小的物质，会从水中析出，形成沉淀。形成的沉淀通常带有部分结晶水，还含有少量其他金属离子。综上所述，水垢的主要成分是碳酸钙和氢氧化镁，还可能含有一定量的碳酸镁。
⑹ 证明水垢中是否含有mg2的实验
实验室以含有Ca2+、Mg2+、Cl-、SO42-、Br-等离子的卤水为主要原料制备无水CaCl2和Br2，应将混合物中的Mg2+、SO42-等离子除去，操作流程为：卤水中通入氯气，2Br-+Cl2=2Cl-+Br2，单质溴极易溶于有机溶剂，所以可以采用萃取的方法，由流程图可知单质溴在下层，然后再蒸馏可以得到溴单质，向溶液中加入氯化钡中可以将硫酸根离子除去，用CaO调节溶液Y的pH，可以除去Mg2+，加入氧化钙，氧化钙在上层清液中发生反应产生氢氧化钙，镁离子转化成氢氧化镁沉淀，过滤除去，过滤后，得到的溶液Z主要是氯化钙溶液，蒸发浓缩冷却结晶即可得到纯净的无水CaCl2．（1）氯气具有强氧化性，通入氯气后可以将溶液中的Br-氧化溴单质，2Br-+Cl2=2Cl-+Br2，因为单质溴极易溶于有机溶剂，所以可以采用萃取的方法，萃取的主要仪器是分液漏斗．由流程图可知单质溴在下层，因此该有机溶剂的密度要比水的大且不溶于水，所以该试剂是CCl4，故答案为：CCl4；分液漏斗；（2）由于SO42-会与Ca2+结合形成微溶性的硫酸钙而影响氯化钙的制备，因此必需除去，应先加入氯化钡溶液使硫酸根离子发生反应产生硫酸钡沉淀，来除去硫酸根离子，由表中数据可知pH大于11时Mg2+沉淀完全，pH大于12.2时，Ca2+开始沉淀，所以理论上可选择pH最大范围是11.0≤pH＜12.2；因为不能引入新的杂质，所以酸化溶液Z时，使用的试剂应该为盐酸，故答案为：除去溶液中SO42-；11.0≤pH＜12.2；盐酸；（3）实验室制取CO2的特点是固体和液体反应且不需要加热，由于盐酸易挥发，因此在收集之前需要出去挥发出HCl气体，因为CO2的密度大于空气中的，所以采用向上排空气发收集CO2气体．若采用长颈漏斗时，长颈漏斗的下端必须插入到溶液中，以防止CO2气体从长颈漏斗中挥发出来，因此选项b、d正确，故答案为：bd；（4）H2SO3和H2CO3均属于二元酸，要想通过比较二者的pH来验证二者的酸性强弱，必需使二者的浓度相同，但是SO2和CO2气体溶于水后的饱和溶液其浓度显然不相等（因为二者的溶解度不同），所以该实验设计不正确；要检验酸性强弱，可以采用多种方法，例如：方案一：配制相同物质的量浓度的NaHSO3和NaHCO3溶液，用酸度计（或pH试纸）测两溶液的pH．前者的pH小于后者，证明H2SO3酸性强于H2CO3，方案二：将SO2气体依次通过NaHCO3（Na2CO3）溶液、酸性KMnO4溶液、品红溶液、澄清石灰水．品红溶液不褪色、且澄清石灰水变混浊，证明H2SO3酸性强于H2CO3，方案三：将CO2气体依次通过NaHSO3（Na2SO3）溶液、品红溶液．品红溶液不褪色，证明H2SO3酸性强于H2CO3，故答案为：SO2和CO2气体溶于水后的饱和溶液其浓度不相等，不能用于比较pH．
⑺ 检验水垢里含有氢氧化镁
但那只能检验沉淀中含有氢氧根离子，怎么知道和氯化铜反应生成的是氯化镁呢？
⑻ 水垢的成分为什么是碳酸钙和氢氧化镁
水中含有钙、镁离子以及碳酸根、碳酸氢根、硫酸根等。当水达到一定温度，其中的钙回、镁离子与酸根结合答，生成碳酸钙、碳酸镁、硫酸钙等析出沉淀，从而形成水垢。
一般水中含钙离子较多，故水垢的主要成分一般为钙盐。
成分：碳酸钙(镁)。水中含碳酸氢钙(镁)，这些都是可溶的，水煮沸后，二者分解为碳酸盐沉淀 。
Ca(HCO3)2====CaCO3（沉淀）+CO2↑+H2O
由于氢氧化镁比碳酸镁更难溶，因此生成的碳酸镁可转化为氢氧化镁。
MgCO3+H20=====Mg(OH)2（沉淀）+CO2↑
⑼ 若某水垢中含氢氧化镁【Mg（OH）2】40%,要得到 24g 镁需要水垢多少克
设需要水垢的质量是x
根据Mg元素守恒，得 Mg(OH)2～Mg
· 58 24
· 0.4*x 24 g
58/24 = 0.4*x / 24g
x = 145 g
即需要水垢145 g
⑽ 如何证明水垢中存在氢氧化镁
大神来也！！！！ =v=
恩哼是这样的，如果施主是想要区分碳酸钙的反应的话就不用区专分了，一个是碱属类一个是盐类，而且一个不溶一个难溶是如何区分 = =。区分碱类和盐类是可以用无色酚酞溶液的啦啦~~。好的进入正题 =3=，
中考的部分题目若出现上述题目应该是将某某物质放在一起验证，那么就要抓住可能产生沉淀或气泡或颜色转变的部分入手啦。这里的氢氧根易和铜离子在一起生成蓝色絮状沉淀，那么久可以证明氢氧根，若不去掉啧就可以加入无色酚酞溶液，就可以证明是碱类溶液。你若是想要排除碳酸根啧可以加点盐酸进入，无气泡生成就是没有碳酸根，也就是说此物质不是碳酸钙，就是这样 =3=。
哈哈哈哈，看不懂要理解，要理解哦！ 聪明的一休哥就是我，明天加油顺风啊哦草！