碘的蒸馏仪器

❶ 从海带中提取碘后的溶液中要用什么样的蒸馏装置进行蒸馏

就是一般的蒸馏装置，没什么特别的。

控制温度，使得CCl4出来，I2留下。

考试就这样，但实际弄的时候，就会发现，很难实现。

❷ 海水蒸馏的仪器

（1）蒸馏装置需要的仪器为酒精灯、蒸馏烧瓶、冷凝管等，由于蒸馏制取蒸馏水，专可以不适属用温度计，按照实验仪器由下向上，从左到右的顺序，这些仪器依次是CDF，还缺少牛角管和接收容器，锥形瓶，冷凝水下口进上口处，故答案为：CDF；牛角管、锥形瓶；上；
（2）从碘水中提取碘，需进行萃取分液操作，需要上述仪器中的是B分液漏斗，向该碘水中加入四氯化碳以提取碘单质的实验操作为萃取，碘在四氯化碳层，此时四氯化碳溶液的颜色为紫色，故答案为：B；分液漏斗；萃取； 四氯化碳 紫红色．

❸ 如何通过蒸馏提取碘的CCl4溶液中的I2详尽过程！

首先，我们用普通的蒸馏装置，控制温度在80℃以下，在锥形瓶中得到的是浅红色的液体，此实验连续重复了三次，得到的产物，颜色一样，显然，有少量的碘单质受热混入了CCl4中，为更好的控制温度，我们改用水浴加热蒸馏，得到的蒸馏物比前一种方法得到的液体颜色更浅，将得到的蒸馏液体再放进烧瓶中重新蒸馏，产物的颜色更浅。但还是不能作为化学实验中用的试剂。 很显然仅仅使用传统的蒸馏法不是分离碘的四氯化碳溶液的最好方法。 联系实验中经常用活性碳吸附红墨水中的色素，我们使用“活性炭的吸附性”来处理蒸馏后CCl4液体呈少量浅红色的问题，效果很好。 首先将蒸馏后的浅红色CCl4液体全部装入烧杯中，再向烧杯中加入少量颗粒状或块状(便于过滤)的活性炭，静置。待烧杯中溶液的浅红色消失。过滤，即可得无色透明的CCl4液体。装入试剂瓶中即能作为学生实验用化学试剂。 当然也可以直接用活性炭处理萃取后I2的CCl4溶液，只不过使用的活性炭量要较大，静放时间要长。 至于I2的CCl4溶液中的碘的回收利用。我们经过实验和分析觉得此回收在中学实验室中实际意义不大。因为在25 ℃时，I2在水中的溶解度为0.029克，加热到50 ℃时, I2的溶解度才为0.078 g。照这样计算，一次萃取实验按10个班计算，既使配制3000 mL 碘的饱和水溶液（如果蒸馏至少要蒸馏20次以上，），完全回收其中的碘，最多也只得到0.87 g。实验事实也如此，每次蒸馏后烧瓶中只有很微量的碘留在烧瓶中。因此，碘水萃取实验后怎样将溶有碘的四氯化碳溶液提纯供回收利用才具有现实意义。 我抄的,我看不明白的,

❹ 晶态碘进行蒸馏操作时晶态碘在蒸馏烧瓶内聚集. 为什么气态碘不会随冷凝管变液态流入锥形瓶中

熔点113.5℃,沸点184.35℃
常温下是固体,易升华

❺ 从含泥沙的碘中提取纯碘要用到什么方法要用到哪些仪器越全越好。

1、加热，使碘升华。用到酒精灯，烧杯，铁架台。
2、加入酒精，使碘溶解（假设其他杂质不溶于酒精），再过滤。用到漏斗、烧杯、铁架台、滤纸、玻璃棒。

❻ 萃取后,如何分离四氯化碳和碘 用到的玻璃仪器是什么

蒸馏
酒精灯、蒸馏烧瓶、冷凝管、牛角管、锥形瓶（或烧杯）

❼ 碘的萃取

注意：首先概念似乎不大对，碘可以溶于水和四氯化碳，获得的分散系分别叫做碘水和碘的四氯化碳溶液。而四氯化碳和水互不混溶。
碘在四氯化碳中的溶解度比水大，所以向碘水里加入纯四氯化碳（液态），碘可以从水中跑到四氯化碳中。
所以是碘水和四氯化碳。
利用物质在互不相溶的溶剂里溶解度的不同，用一种溶剂把物质从它与另一种溶剂所组成的溶液里提取出来，这种方法叫做萃取。
但在工业中将碘与碘水分离的方法是蒸馏，因为碘易挥发，操作简便。

❽ 碘的有机溶剂中分离出碘，常用蒸馏方法。但最后为什么是从蒸馏烧瓶中收集碘，碘在蒸馏时，不是飞出去了吗

碘易升华，粘在瓶壁上的

❾ 蒸馏操作最后晶体碘在哪里收集

应该是在烧杯上方放一个盛有冷水的蒸馏烧瓶
碘易升华会聚集在烧瓶底部